Cтраница 3
Образующийся вначале ион диазония спонтанно теряет два атома азота и превращается в ион карбония, который при взаимодействии с водой дает а-оксикислоту, а при взаимодействии с ионами галоидов - а-галоидокислоту. [31]
Молекула антипирина в своем составе имеет два атома азота, посредством которых она, очевидно, может осуществить свою координационную связь с редкоземельными элементами. При образовании комплексных соединений с элементами цериевой группы молекула антипирина присоединяется только при помощи одного атома азота, занимая поэтому во внутренней сфере лишь одно координационное место. В случае же элементов иттриевой группы, которая при значительно меньшем атомной радиусе обладает большей комплексооб-разовательной способностью, молекула антипирина ( вследствие замы - кания цикла на второй атом азота) может занять так же, как и молекула пирамидона, два координационных места. [32]
В молекуле диазо - и азосоединений два атома азота связаны между собой. В случае диазосоединений эти два азота соединены только с одним углеводородным радикалом, в случае азосоединений - с двумя. [33]
Имидазол, содержащий систему я-электронов, имеет два атома азота в цикле. [34]
Лиганды en, dipy и phen имеют два атома азота, которые находятся в положении, удобном для образования координационной связи с одним и тем же ионом металла. При этом образуется пятичленный цикл, который весьма устойчив ( разд. Аналогично tren имеет три донорных атома азота, которые могут координироваться с одним атомом металла; это тридентатный лиганд. [35]
В отличие от молекулы аммиака молекула этилендиамина содержит два атома азота, способных образовывать координационные связи. Атомы азота вместе с центральным атомом и двумя атомами углерода могут образовывать прочное пяти-членное кольцо. Этим весьма легко объясняется, что 1) двухза-рядные ионы металлов группы железа, несмотря на то что имеют координационное число 6, могут связать только три молекулы этилендиамина и 2) прочность исследованных систем этилендиаминовых комплексов значительно больше, чем прочность соответствующих систем аммиачных комплексов ( см. табл. 9, стр. [36]
Этот лиганд, сокращенно обозначаемый en, содержит два атома азота ( выделенные цветным шрифтом) с неподеленными парами электронов. Донорные атомы азота в этмлендиамине расположены достаточно далеко друг от друга, так что лиганд может свернуться вокруг иона металла, и в результате оба атома азота могут образовать координационные связи с металлом. Отметим, что на этом рисунке этилендиамин условно изображен в виде двух атомов азота, соединенных изогнутой линией. [37]
Если ось г направить вдоль линии, соединяющей два атома азота, то одна из химических связей образуется при перекрывании волновых функций PZ обоих атомов. Электроны, образующие такую связь, называются о-электронами. Отметим попутно, что электроны, образующие одиночные связи между атомами, всегда являются а-электронами. Две другие пары валентных электронов в молекуле Na образуют две дополнительные связи. Одна пара электронов образует связь при перекрывании волновых функций состояний рх обоих атомов. Электроны, образующие такую связь, называются п-электронами. Пара электронов в состоянии, определяемом волновой функцией, образованной из атомных функций рх, также называются п-электронами, так как эта функция меняет знак при отражении в плоскости, перпендикулярной оси х и проходящей через линию связи. [38]
В отличие от молекулы аммиака молекула этилендиамина содержит два атома азота, способных образовывать координационные связи. Атомы азота вместе с центральным атомом и двумя атомами углерода могут образовывать прочное пяти-членное кольцо. Этим весьма легко объясняется, что 1) двухза-рядные ионы металлов группы железа, несмотря на то что имеют координационное число 6, могут связать только три молекулы этилендиамина и 2) прочность исследованных систем этилендиаминовых комплексов значительно больше, чем прочность соответствующих систем аммиачных комплексов ( см. табл. 9, стр. [39]
Средней силы основностью обладают соединения, в которых два атома азота находятся в пе / ш-положении ( 1 8-диазанаф-талины), возможно в силу того, что водородные связи стабилизируют протонированную форму. [40]
Если ось г направить вдоль линии, соединяющей два атома азота, то одна из химических связей образуется при перекрывании волновых функций р2) обоих атомов. Электроны, образующие - такую связь, называются а-электронами. Отметим попутно, что электроны, образующие одиночные связи между атомами, всегда являются о-электронами. Две другие пары валентных электронов в молекуле N2 образуют две дополнительные связи. Одна пара электронов образует связь при перекрывании волновых функций состояний РХ) обоих атомов. Электроны, образующие такую связь, называются п-электронами. Пара электронов в состоянии, определяемом волновой функцией, образованной из атомных функций рх), - также называются л-электронами, так как эта функция меняет знак при отражении в плоскости, перпендикулярной оси х и проходящей через линию связи. [41]
Алифатические диазосоединения характеризуются присутствием диазогруппы, которая содержит два атома азота, связанные с атомом углерода. [42]
Средней силы основностью обладают соединения, в которых два атома азота находятся в перы-положении ( 1 8-диазанаф-талины), возможно в силу того, что водородные связи стабилизируют протонированную форму. [43]
Более общей реакцией является образование гштичленных циклов, содержащих два атома азота. Последние часто невозможно выделить. [44]
Диазосоединениями называются соединения, содержащие связанные друг с другом два атома азота и имеющие общую формулу ArNzX, где Аг - остаток ароматического углеводорода, а X - кислотный остаток, гидроксил или радикал. [45]