Два - электрод
Cтраница 1
 |
Гальванический элемент с цинковым ( 1 и водородным ( 2 электродами ( 3 - электролитический ключ. 4 - вольтметр. [1] |
Два электрода вместе с электролитическим ключом составляют гальванический элемент - химический источник тока, способный преобразовать энергию химической реакции в электрическую. [2]
Два электрода, погруженные в соответствующие растворы, образуют гальванический элемент, напряжение которого равно алгебраической разности потенциалов этих электродов. [3]
Два электрода, погруженных в соответствующие растворы, имеют свои собственные, характерные для данных условий потенциалы и образуют гальванический элемент, напряжение которого равно алгебраической разности этих потенциалов. [4]
Два электрода ( катод К, из исследуемого металла и анод А - в схеме Столетова применялась металлическая сетка) в вакуумной трубке подключены к батарее так, что с помощью потенциометра R можно изменять не только значение, но и знак подаваемого на них напряжения. [5]
Два электрода погружены в раствор электролита. В результате при соединении электродов электрической цепью в ней возникает ток, а в электролите - направленное перемещение ионов. Чтобы генератор работал непрерывно, помимо подвода топлива и окислителя, необходимо все время удалять из раствора продукты реакции. [6]
Два электрода из разных металлов, погруженные в электролит, образуют гальванический элемент. Например, в элементе Вольта цинковый и медный электроды погружены в водный раствор серной кислоты. В первый момент раствор не содержит ни ионов цинка, ни ионов меди. Однако в дальнейшем эти ионы поступают в раствор с электродов и устанавливается динамическое равновесие. Пока электроды не соединены друг с другом проводом, потенциал электролита одинаков во всех точках, а потенциалы электродов отличаются от потенциала электролита благодаря образующимся двойным слоям на их границе с электролитом. При этом электродный потенциал цинка равен - 0 763 В, а меди 0 337 В. Электродвижущая сила элемента Вольта, складывающаяся из этих скачков потенциалов, будет равна 0 337 - ( - 0 763) 1 10 В. [7]
Два электрода из одного и того же металла, погруженные в раствор соли этого же металла, имеют одинаковый потенциал. [8]
Два электрода ( один в виде сетки, другой - плоский), находящиеся в вакууме, подсоединены к батарее. Включенный в цепь амперметр служит для измерения возникающей силы тока. Облучая катод светом различных длин волн, Столетов пришел к выводу, что наиболее эффективное действие оказывают ультрафиолетовые лучи. Кроме того, было установлено, что сила тока, возникающего под действием света, прямо пропорциональна его интенсивности. [9]
Два электрода, погруженные в соответствующие растворы, образуют гальванический элемент. Зависимость между потенциалами в элементе может быть лучше всего уяснена при рассмотрении конкретного примера. Одним из простейших является элемент Даниеля ( рис. 20), который в прежние времена широко использовался в практике как источник электричества. Он состоит из медного электрода, погруженного в раствор сульфата меди, и цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка. [10]
Два электрода / и деталь 2 подключены к разным фазам трехфазного тока; дуга возникает между электродами, а, также между каждым электродом и основным металлом. [11]
Два электрода / и 4 являются токовыми электродами. К ним подводится напряжение от внешнего источника; между ними в растворе протекает ток. С помощью потенциометрических электродов 2 и 3 измеряется падение напряжения в определенном объеме контролируемого раствора, которое пропорционально электропроводности контролируемого раствора или его концентрации. [12]
Два электрода, погруженные в соответствующие растворы, имеют свои собственные, характерные для данных условий потенциалы и образуют гальванический элемент, напряжение которого равно алгебраической разности этих потенциалов. [13]
Два электрода, погруженные в соответствующие растворы, образуют гальванический элемент. Зависимость между потенциалами в элементе может быть лучше всего уяснена при рассмотрении конкретного примера. Одним из простейших является элемент Даниеля ( рис. 20), который в прежние времена широко использовался в практике как источник электричества. Он состоит из медного электрода, погруженного в раствор сульфата меди, и цинкового электрода, погруженного в раствор сульфата цинка. [14]
Два электрода погружены в раствор электролита. Электрод, контактирующий с топливом, становится более электроотрицательным, чем контактирующий с окислителем. При соединении электродов внешней электрической цепью в ней начинается движение электронов от отрицательного электрода к положительному, а на поверхности электродов протекают электрохимические реакции, связанные с передачей электронов. Перемещение электронов во внешней цепи компенсируется движением ионов в растворе электролита, соединяющем оба электрода. [15]
Страницы: 1 2 3 4