Cтраница 2
Атомы этих элементов являются уникальными в том отношении, что все их электроны находятся в полностью заполненных под-оболочках, причем внешняя подоболочка всегда ( за исключением Не) состоит из восьми s - и р-электронов. В периоде, содержащем гелий, имеется еще только один элемент - водород. Во втором коротком периоде от натрия ( Z И) до аргона ( Z 18) аналогично заполняются 3s - и Зр-подуровни. Следующие два электрона добавляются ( с образованием калия и кальция) не на ЗЯ-подуровень, а на 4s, так как 4з - подуровень несколько ниже по энергии. [16]
Значит, в М - оболочке имеется 18 мест, разделенных на три подгруппы. Первые две подгруппы образуют второй короткий период ( из 8 элементов) - это элементы от Na до Аг. После этого, однако, появляются отклонения от кажущегося естествен ным порядка, в котором электроны заселяют свои места. Но энергетические соотношения не всегда таковы, что одна оболочка непременно должна заполниться до того, как электроны начнут занимать места в следующей. Наоборот, может оказаться, что с энергетической точки зрения электрон будет крепче связан на s - op - бите - высшей оболочки, чем на d - или / - орбитах низшей, еще не заполненной оболочки. Как раз такая ситуация возникает при дальнейшем заполнении М - оболочки. Как показывает опыт, десять пустующих 3rf - термов в смысле энергии лежат выше 45-термов, соответствующих связи электронов на - оболочке. Поэтому следующие два электрона ( К, Са) занимают места в JV-оболочке. Описанное выше ясление повторяется в Af-оболочке. Два следующих электрона ( Rb, Sr) заселяют О-оболочку ( п5), а затем снова начинается заполнение N-оболочки, перемежающееся с заселением О-оболочки. Af-оболоч-ки, причем предварительно два электрона появляются в Р - обо-лочке, что и объясняет химическое сходство этих элементов. [17]