Первые два - электрон
Cтраница 1
Первые два электрона в молекулярном ионе Не2 располагаются со спаренными спинами на связывающей а-орбитали и заполняют ее. А что происходит с третьим электроном. Согласно принципу запрета Паули, он не может занимать о-орбиталь, а должен разместиться на следующем, более высоком энергетическом уровне, который соответствует разрыхляющей ст - орбитали. Этот третий электрон выталкивается из межъядерной области из-за наличия в ней первых двух электронов и вынужден находиться во внешней области, за пределами обоих ядер. Такой электрон оказывает на молекулярную систему разрушающее действие-он расталкивает ядра. [1]
Первые два электрона занимают ls - орбнталь, еще более притянутую к ядру его зарядом Зе. Однако третий электрон не может присоединиться к первым двум, поскольку существует еще один важный принцип квантовой теории, который запрещает занимать какую-либо орбиталь более чем двум электронам. Этот принцип называется принципом исключения Паули. [2]
Первые два электрона располагаются в ячейке s - подуровня первого квантового слоя, ближайшего к ядру. Им соответствуют 2 элемента ( Н - водород и Не - инертный газ) гервого периода. И слой и период закончены: здесь эти понятия совпадают. [3]
Первые два электрона располагаются в ячейке s - подуровня первого квантового слоя, ближайшего к ядру. Им соответствуют 2 элемента ( Н - водород и Не - инертный газ) первого периода. И слой и период закончены: здесь эти понятия совпадают. [4]
Первые два электрона находятся в состоянии п 1, / 0, m 0, s 1 / 2 так же, как и электроны атома гелия, но здесь они в среднем находятся ближе к ядру и более прочно связаны. [5]
 |
Возможные расположения пяти Зй-электронов. [6] |
Предполагается, что электроны добавляются по одному к ядру фосфора. Первые два электрона занимают ls - орбиту, так как для нее энергия отрыва электрона от атома наибольшая. Следующие два электрона занимают 2s - op6n - ту, ближайшую орбиту с наиболее низкой энергией, так как на ls - орбитене может расположиться более двух электронов. [7]
Электроны в атоме можно расположить группами, или оболочками. Первые два электрона образуют первую оболочку, которая завершена в очень устойчивом атоме гелия. Восемь электронов необходимы, чтобы заполнить вторую оболочку, которая завершается во втором инертном газе - неоне. [8]
 |
Энергии ионизации элементов второго периода ( ккал / моль. [9] |
Чтобы понять эту таблицу, достаточно будет рассмотреть последовательные потенциалы ионизации фтора. Следовательно, первые два электрона уходят с двукратно занятых 2 / 7-орбиталей, для чего необходимо 402 и 807 ккал / моль соответственно. Для удаления третьего электрона, который уходит с однократно занятой орбитали, требуется уже 1445 ккал / моль - на 638 ккал больше, чем для второго электрона. Следующий резкий скачок наблюдается между Еъ и Ев, так как Е & 2634 ккал идет на удаление последнего 2р - электрона, а первый из 25-электронов требует затраты еще 1000 ккал, так что Е6 3620 ккал. [10]
Таким образом, при конфигурации Is2 первый электронный слой заполнен. При переходе к атому лития, имеющему три электрона, первые два электрона размещаются так, что придают Li конфигурацию Is2, а третий занимает следующую наиболее стабильную орбиталь, а именно 25-орбиталь. Вот почему третий электрон Li должен быть отнесен скорее к 2s -, чем к 2р - уровню. Атом бериллия, у которого четыре электрона, имеет конфигурацию Is22s2 и спины всех электронов спарены. У атома бора, который имеет пять электронов, должна возникнуть конфигурация Is22s22p и должен существовать один неспаренный спин, обусловленный 2р - элек-троном. [11]
Страницы: 1