Cтраница 1
Никакие два электрона в одном и том же атоме не могут находиться в одинаковом квантовом состоянии. Это требование известно под названием принципа запрета Паули. [1]
Согласно этому принципу никакие два электрона не могут одновременно находиться в одинаковых квантовых состояниях. Именно принцип Паули объясняет нелюбовь атомов гелия к свободным электронам, определяющую те трудности, которые электрону нужно преодолеть, чтобы проникнуть в жидкий гелий. [2]
Паули, по которому никакие два электрона не могут иметь одинаковые пространственные функции, если одинаковы их спины. Для лучшего перекрывания двух АО желательно, чтобы оба электрона описывались одинаковыми пространственными функциями, а это возможно только в том случае, если у них противоположны спины. Теперь можно легко понять, почему инертные газы образуют очень мало химических соединений. Их АО или заполнены полностью или вовсе не заполнены, и перекрыванию заполненных АО с какой-либо АО, содержащей электрон, будет противодействовать принцип Паули. По той же причине, если молекула находится в состоянии, в котором спины всех ее электронов, расположенных на самых низких по энергии орбиталях, спарены, присоединение других атомов будет затруднено. [3]
Принцип Паули устанавливает, что никакие два электрона не могут иметь одинаковых значений всех четырех квантовых чисел. [4]
Вторым является принцип Паули1: никакие два электрона ( в атоме, молекуле, кристалле) не могут находиться в одном и том же состоянии. Иными словами, не существует двух электронов в одной и той же системе, все четыре квантовых числа которых были бы одинаковы, хотя бы одно из четырех квантовых чисел должно иметь для этих электронов разные значения. [5]
Принцип Лейбница - Паули, согласно которому никакие два электрона не могут находиться в одном и том же квантовом состоянии, становится понятным в квантовой физике как следствие закона антисимметрии. [6]
Согласно принципу запрета, сформулированному в 1925 г. Паули, никакие два электрона в атоме не могут иметь одних и тех же значений этих четырех квантовых чисел. [7]
Согласно принципу запрета, сформулированному в 1925 г. Паули, никакие два электрона в атоме не могут иметь одни и те же значения всех четырех квантовых чисел. [8]
Таким образом, электроны, образующие электронную оболочку атома, подчиняются следующему закону: никакие два электрона не могут находиться а одном и том, же состоянии. [9]
При разработке теории строения атомов швейцарский физик Паули выдвинул принцип, согласно-которому в атоме никакие два электрона не могут находиться в совершенно одинаковых состояниях. [10]
Когда большое количество атомов образует кристалл, принцип дискретных уровней энергии сохраняется, и никакие два электрона во всем кристалле не могут занимать один и тот же энергетический уровень. Так как в кристалле имеется очень большое количество атомов, то это приводит к непрерывности энергетических уровней в определенных энергетических интервалах. Такие непрерывные группы энергетических уровней называются зонами. [11]
Таким образом, электроны, образующие электронную оболочку атома, подчиняются следующему закону: никакие два электрона не могут находиться в одном и том же состоянии. [12]
Принцип Паули - это своего рода принцип вежливости, так как если данное состояние уже занято определенным электроном, никакой другой электрон такого же состояния иметь не будет. В частности, никакие два электрона в данном куске металла не могут находиться в одном и том же состоянии. [13]
Газ свободных, невзаимодействующих электронов, подчиняющихся принципу Паули, называют электронным газом Ферми. Простейшая формулировка принципа Паули гласит, что в системе электронов никакие два электрона не могут иметь одинаковые квантовые числа. Это означает, что каждая волновая функция Чгь ( г) е йг описывает состояние, которое может быть занято не более чем одним электроном. [14]
В то время, когда было предположено существование электронного спина, Паули тоже работал над теорией атомных спектров, в частности над вопросом, почему определенные линии, появления которых следовало бы ожидать, в действительности не наблюдались. Для объяснения отсутствия этих линий он ввел принцип, согласно которому в любом атоме никакие два электрона не могут иметь одинаковые значения четырех квантовых чисел п, I, т и tns. Затем он понял, что этот принцип позволяет объяснить периодичность электронных структур, установленную Бором. [15]