Cтраница 1
Тепловое движение молекул веществ в жидком состоянии имеет сходство с их движением для веществ в кристаллическом и газообразном состояниях. В кристаллах тепловое движение молекул выражается в основном в колебаниях молекул относительно положений равновесия, которые во времени практически не изменяются. Тепловое движение молекул в газах - это в основном их поступательное перемещение и вращение, направления которых изменяются в соударениях. [1]
Тепловое движение молекул вещества на поверхности подложки называется миграцией. При миграции появляется возможность столкновения молекул - двух и реже трех между собой. Столкнувшиеся молекулы объединяются под действием вандервааль-совых сил. Итак, образуются дублеты и триплеты. Их труднее десорбировать, чем одиночные молекулы, так как связи их с поверхностью заметно сильнее. Эти образования являются активными центрами при конденсации последующих оседающих молекул. [2]
Поскольку тепловое движение молекул вещества тела нарушает их упорядоченное расположение, намагниченность при повышении температуры уменьшается. [3]
Поскольку тепловое движение молекул вещества тела нарушает их упорядоченное расположение, намагниченность при повышении температуры уменьшается. Если этотело удалить из внешнего поля, то хаотическое движение молекул приведет к его полному размагничиванию. [4]
Давление насыщенных паров создается тепловым движением молекул вещества в паровой фазе при определенной температуре. [5]
Газообразное состояние возникает тогда, когда энергия теплового движения молекул вещества превышает энергию их взаимодействия. Молекулы вещества в этом состоянии приобретают прямолинейное поступательное движение, а индивидуальные свойства веществ теряются, и они подчиняются общим для всех газов законам Газообразные тела не имеют собственной формы и легко изменяют свой объем при воздействии внешних сил или при изменении температуры. [6]
Абсолютный нуль ( 0 К) характеризуется прекращением теплового движения молекул вещества и соответствует температуре, лежащей ниже 0 С на 273 16 С. [7]
Кинетическая теория материи позволяет установить связь между давлением и кинетической энергией теплового движения молекул вещества. [8]
Если внутренние движения в молекулах связаны с их внешним тепловым движением, то нельзя понять свойств вещества, его химического поведения, не изучая этой связи, не принимая во внимание те факторы, которые воздействуют на тепловое движение молекул вещества ( температура, давление, среда и др.) и через посредство этого теплового движения оказывают воздействие также на состояние внутреннего движения в каждой отдельной молекуле. [9]
Таким образом, было установлено, что из газообразного состояния в жидкое можно перевести любое вещество. Однако каждое вещество может испытывать такое превращение лишь при температурах ниже определенной, так называемой критической температуры Тк. При температуре выше критической вещество не превращается в жидкость или твердое тело ни при каких значениях давления. Очевидно, что при критической температуре средняя кинетическая энергия теплового движения молекул вещества превышает потенциальную энергию их связи в жидкости или твердом теле. Так как силы притяжения, действующие между молекулами различных веществ, различны, неодинакова и потенциальная энергия их связи, отсюда различными оказываются и значения критической температуры для различных веществ. [10]
Времена релаксации 1 и Т2 введены выше как постоянные, к-рые должны быть определены из опыта. Измеренные для различных веществ значения 7 лежат в широких пределах от К) 4 сек для растворов парамагнитных солей до неск. Опытные данные указывают на тесную связь значений времен релаксации со структурой и характером теплового движения молекул вещества. [11]
Абсолютная температура Т, К, характеризует степень на-гретости тела. В частности, в качестве исходных значений, служащих при построении Международной практической температурной шкалы Цельсия для установления начала отсчета температуры и единицы ее измерения - градуса, приняты температура плавления льда ( 0 С) и кипения воды ( 100 С) при нормальном атмосферном давлении. Температуры, лежащие выше 0 С, считают положительными, а лежащие ниже 0 С - отрицательными. В системе единиц СИ расчеты температуры производятся от абсолютного нуля в градусах термодинамической шкалы Кельвина. Абсолютный нуль этой шкалы ( 0 К) характеризуется прекращением теплового движения молекул вещества и соответствует по шкале Цельсия температуре - 273 15 С. Таким образом, обе шкалы различаются лишь начальной точкой отсчета, а цена деления ( градуса) у них одинакова. [12]