Cтраница 1
Двуокись полония РоО2 получается непосредственно из элементов при 250 С. [1]
Двуокись полония, Ро02, получают нагреванием металлического полония до 250 в кислороде. Она имеет ионную решетку и существует в виде двух кристаллических модификаций ( тетрагональной и кубической центрированной) желтого цвета. Кубическая модификация устойчива на холоду и образуется при охлаждении тетрагональной модификации. [2]
Двуокись полония получается из Ро при нагревании в кислороде до 250 С и при нагревании гидроокиси. Твердая РоО2 сублимируется при 885 С и 1 атм; она почти нерастворима в воде. [3]
Двуокись полония РоОг, образующаяся в результате непосредственного окисления этого элемента кислородом при 250, существует в двух кристаллических модификациях: для одной из модификаций ( устойчивой при низкой температуре) характерна кубическая решетка - и желтая окраска, для другой ( устойчивой при высокой температуре) характерна тетрагональная структура и красная окраска. Двуокись полония при нагревании до 500 в вакууме полностью диссоциирует, а при 200 медленно восстанавливается водородом до металлического полония. [4]
Легкое нагревание приводит к тому, что двуокись полония становится коричневой, нагревание до 500 в вакууме ведет к разложению. [5]
При действии брома или газообразного НВг на полоний при нагревании или НВг на двуокись полония образуются светло-красные кристаллы тетрабромида полония. Тетрабромид полония гигроскопичен, легко гидролизуется, при растворении в НВг образуется Н2РоВг6, которая с Cs дает нерастворимую соль Cs2PoBr6 темно-коричневого цвета. [6]
Выделение на катоде соответствует разряду иона Ро, а выделение на аноде приписывается выделению двуокиси полония Ро02, аналогичной двуокиси свинца. Считая валентность полония равной 2, согласно опытам с диффузией хлора [4], авторы вычислили, что нормальный электрохимический потенциал полония равен 0 35 8 - 0 028 0 57 в, что объясняет легкость, с какой полоний вытесняется из своих растворов. Явления, выделения определяются, по существу, потенциалом электрода, будь то катод, анод или изолированный электрод. [7]
Двуокись полония РоОг, образующаяся в результате непосредственного окисления этого элемента кислородом при 250, существует в двух кристаллических модификациях: для одной из модификаций ( устойчивой при низкой температуре) характерна кубическая решетка - и желтая окраска, для другой ( устойчивой при высокой температуре) характерна тетрагональная структура и красная окраска. Двуокись полония при нагревании до 500 в вакууме полностью диссоциирует, а при 200 медленно восстанавливается водородом до металлического полония. [8]
РоОг в галогеноводородных кислотах и легко образуют анионные комплексы типа РоВг2 -, которые осаждаются в виде нерастворимых солей с крупными катионами, такими, как катион цезия и тетраэтиламмоний-ион. Двуокись полония имеет гораздо слабее выраженный кислотный характер, чем двуокись теллура. Полоний образует соли, например сульфат, нитрат, фосфат, оксалат и ацетат, а также ряд основных солей, напоминающих теллуровые аналоги. [9]
Окислы и гидроокиси полония. Известны три окисла полония: РоО, РоОо и РоОз - Моноокись образуется при саморазложении PoSO3 и PoSeO3, получающихся при растворении полония в концентрированных серной и селеновой кислотах. Двуокись полония получается при окислении полония кислородом при 250 С. В вакууме уже при 500 С РоО2 разлагается с образованием свободного полония. При анодном выделении микроколичеств полония из кислых растворов образуется РоОз - Моноокиси полония отвечает основная гидроокись Ро ( ОН) 2, осаждающаяся из растворов полония ( II) щелочью. [10]