Двуокись - селен
Cтраница 1
 |
Прибор для синтеза двуокиси селена. [1] |
Двуокись селена, в отличие от сернистого ангидрида, не так легко получить прямым соединением элементов. В первом случае очистку производят возгонкой; второй способ дает Чистый продукт только в том случае, если исходный селен чист. [2]
Двуокись селена получается в виде белоснежного вещества, которое можно хранить в плотно закрытой банке в течение неопределенно долгого времени. [3]
Двуокись селена имеет и другое применение в синтезе, Этот окислитель превращает альдегиды и кетоны в 1 2-дикарбонилыше соединения. Механизм реакции подобен тому, который предлагался выше для аллильного окисления алкенов, только в данном случае атака направляется не на СС -, а на ОЮ-связь. [4]
Двуокись селена катализирует реакции окисления алифатических [37-39] и ароматических [37, 39, 41] сульфидов и кетонов перекисью водорода в жидкой фазе в соответствующие кислоты, а также окисление азотсодержащих гетероциклов окислами азота в никотиновую 42, 43 ] или пиридиндикарбоновую [42] кислоту. [5]
Двуокись селена растирают и помещают в чашку для выпаривания. В воронку диаметром несколько большим, чем диаметр чашки, вставляют пробку из стеклянной ваты. В эту воронку вставляют воронку несколько меньшего диаметра и устанавливают обе воронки в перевернутом положении над чашкой с двуокисью селена. Нагревают на открытом пламени для возгонки двуокиси. [6]
Двуокись селена может вызвать поражения кожи. [7]
Двуокись селена возгоняется при 315; гигроскопична. [8]
Двуокись селена раздражающе действует на кожу. [9]
Двуокись селена легко соединяется с водой, образуя селенистую кислоту Н28е03; соли последней называются селенитами. [10]
Двуокись селена SeO2 образуется при сгорании селена ft токе кисло рода или воздуха. Кислород перед этим лучше пропустить через дымящую азотную кислоту, так как присутствие окислов азота значительно ускоряет реакцию горения селена. При 315 давление возгонки достигает 1 атм. [11]
Двуокись селена часто успешно применяют в органической химии для проведения окисления в определенном направлении. Например, при действии двуокиси селена СН2 - Группа, расположенная рядом с кетогрушюй, может быть окислена до СО-группы. [12]
Двуокись селена легко соединяется с водой, образуя селенистую кислоту H2Se03; соли последней называются селенитами. [13]
Двуокись селена Se02 образуется при сгорании селена в токе кисло рода или воздуха. Кислород перед этим лучше пропустить через дымящую азотную кислоту, так как присутствие окислов азота значительно ускоряет реакцию горения селена. При 315 давление возгонки достигает 1 атм. [14]
Двуокись селена часто успешно применяют в органической химии для проведения окисления в определенном направлении. Например, при действии двуокиси селена СН2 - группа, расположенная рядом с кетогруппой, может быть окислена до СО-группы. [15]
Страницы: 1 2 3 4