Двуокись - сера
Cтраница 1
Двуокись серы и кислород подводят так, чтобы пузырьки газов поднимались вдоль стенок светильника, омывали их. [1]
Двуокись серы диффундирует через резину, вызывая ее отслаивание от металлических поверхностей. [2]
Двуокись серы хемо-сорбируется более легко на хорошо гидратированной поверхности. Поглощение S02 уменьшается с увеличением температуры. При 600 С S02 подвергается диспропор-ционированию с образованием сульфата алюминия. Еще легче с оксидом алюминия реагирует S03 и дает A12 ( S04) 3 при комнатной температуре. [4]
Двуокись серы - гликоль или формамид - бензол или гептан. [5]
Двуокись серы - ксилолы - пентан при - 68 С. [6]
Двуокись серы - хороший электрофил и при взаимодействии с реактивами Гриньяра дает высокие выходы сульфиновокислого магния. [7]
Двуокись серы применяют в больших количествах при производстве серной кислоты, сернистой кислоты и сульфитов. Она убивает микробы и бактерии и находит применение в качестве консервирующего средства для сушения чернослива, абрикосов и других фруктов. Раствор кислого сульфита кальция Са ( НЗОз) 2, получаемый реакцией двуокиси серы и гидроокиси кальция, применяют при: производстве бумажной пульпы из древесины. Такой раствор растворяет лигнин - вещество, связывающее волокна целлюлозы - в результате чего волокна отделяются друг от друга и обработанную таким образом древесину можно использовать для получения бумаги. [8]
Двуокись серы S02 образуется при сгорании серы на воздухе ( S, О2 S02 70 9 ккал при постоянном давлении и 20), а также при нагревании сульфидов в токе воздуха или кислорода. Получение SO2 таким способом при производстве серной кислоты уже было рассмотрено. Для получения двуокиси серы в лаборатории пользуются главным образом восстановлением горячей концентрированной серной кислоты под действием меди, ртути, угля или серы. Кроме сернокислотного производства, Двуокись серы используют в технике во многих других случаях: как отбеливающее средство, прежде всего для соломы, шерсти и шелка, а также кукурузной муки и сахара; как консервирующее средство; S02 подавляет брожение. При вдыхании в больших количествах двуокись серы ядовита. [9]
Двуокись серы представляет собой бесцветный, резко пахнущий газ, который не поддерживает горения и не горит сам. Однако под действием катализаторов она, как уже было отмечено, соединяется с кислородом воздуха, образуя трехокись серы. В водных растворах двуокись серы является сильным восстановителем. Благодаря этим восстановительным свойствам она обесцвечивает многие органические красители. На этом основано действие двуокиси серы как отбеливающего средства. [10]
Двуокись серы применяется и в холодильном деле. Она очень легко конденсируется и имеет большую теплоту испарения. Так как двуокись серы легко конденсируется, ее поведение довольно плохо подчиняется законам идеальных газов. [11]
Двуокись серы S02 образуется при сгорании серы на воздухе ( S 02 S02 70 9 ккал при постоянном давлении и 20), а также при нагревании сульфидов в токе воздуха или кислорода. Получение S02 таким способом при производстве серной кислоты уже было рассмотрено. Для получения двуокиси серы в лаборатории пользуются главным образом восстановлением горячей концентрированной серной кислоты под действием меди, ртути, угля или серы. Кроме сернокислотного производства, двуокись серы используют в технике во многих других случаях: как отбеливающее средство, прежде всего для соломы, шерсти и шелка, а также кукурузной муки и сахара; как консервирующее средство; S02 подавляет брожение. При вдыхании в больших количествах двуокись серы ядовита. [12]
Двуокись серы представляет собой бесцветный, резко пахнущий газ, который не поддерживает горения и не горит сам. Однако под действием катализаторов она, как уже было отмечено, соединяется с кислородом воздуха, образуя трехокись серы. В водных растворах двуокись серы является сильным восстановителем. Благодаря этим восстановительным свойствам она обесцвечивает многие органические красители. На этом основано действие двуокиси серы как отбеливающего средства. [13]
Двуокись серы применяется и в холодильном деле. Она очень легко конденсируется и имеет большую теплоту испарения. При температуре кипения сжиженного газа ( - 10 0) теплота испарения составляет D6 кал. [14]
Двуокись серы и индикатор - основание ( аминоазосоеди-нение) участвуют в равновесной реакции. При низкой температуре равновесие смещается в направлении образования молекулярного соединения. [15]
Страницы: 1 2 3 4