Cтраница 3
Двуокись углерода применяется в производстве безалкогольных напитков, соды, для изготовления огнетушителей ( рис. 64) и в другах областях промышленности. Консервирующее его действие объясняется тем, что он подавляет жизненные процессы бактерий. При этом задерживается и прогор-кание жира; одновременно с этим СО2 предохраняет окраску мяса от разрушающего действия кислорода воздуха. Твердый диоксид углерода в виде сухого льда широко используется как хладоагент в молочной промышленности, особенно в производстве и хранении мороженого и других молочных продуктов. [31]
Двуокись углерода абсорбируют водным раствором щелочи, а образующийся карбонат натрия кондуктометрически титруют с раствором хлорида бария. [32]
Двуокись углерода характеризуется весьма высокой объемной холодопроизводительностью ( отнесенной к 1 м3 засасываемых паров холодильного агента), что обеспечивает высокую компактность цилиндра компрессора. Однако двуокись углерода имеет очень низкую критическую температуру и высокое давление конденсации, что ограничивает возможности ее применения как хладоагента. [33]
Двуокись углерода в концентрации 5 - 10 % часто подавляет дыхательную активность и задерживает наступление климактерического периода, но, вообще говоря, действие ее зависит от вида плодов, степени их зрелости, содержания кислорода и температуры. Высокий уровень ( 25 %) С02 примерно на 25 % замедляет у яблок образование этилена. Так как большая часть исследований, посвященных влиянию на созревание повышенного содержания С02, проводилась в замкнутой атмосфере, состав которой менялся по мере прохождения опыта, то результаты этих исследований трудно сравнивать и интерпретировать. [34]
Двуокись углерода - бесцветный газ, не обладающий запахом, слабо кислцй на вкус, что объясняется образованием некоторого количества угольной кислоты при растворении С02 в воде. Двуокись углерода примерно на 50 % тяжелее воздуха. Ее температура плавления ( точка отвердевания) лежит выше температуры сублимации кристаллической формы этого соединения при давлении 1 атм. Если кристаллическую двуокись углерода нагревать от очень низких температур, то давление паров достигнет 1 атм при - 79 С и при этой температуре она испаряется ( сублимируется) без плавления. Если же давление увеличить до 5 2 атм, то кристаллическое вещество превращается в жидкость при температуре - 56 6 С. Следовательно, при обычном давлении двуокись углерода из твердого состояния переходит непосредственно в газообразное. [35]
Двуокись углерода применяют при производстве карбоната натрия Na2C03 - 10H20 ( стиральной соды), бикарбоната натрия NaHC03 ( питьевой соды), а также как средство газирования питьевой воды. Газированную воду получают насыщением обычной воды двуокисью углерода под давлением 3 - 4 атм. [36]
Двуокись углерода находит применение как средство для тушения пожаров. Один из видов портативных огнетушителей представляет собой цилиндр с жидкой двуокисью углерода - этот газ можно превратить) в жидкость при обычной температуре, если создать давление около 70 атм. [37]
Двуокись углерода, образующаяся в результате окисления веществ в тканях организма, переносится кровью к легким. [38]
Двуокись углерода оказывает отравляющее действие на человека только при больших концентрациях в воздухе ( более 5 % СО2); поражаются органы дыхания, раздражаются слизистые и кожные покровы. [39]
Двуокись углерода, получаемую в приборе Киппа / действием 10 % - ной соляной кислоты на мрамор, пропускают через промывные склянки. В склянке 2, наполненной водой, С02 освобождается от примеси хлористого водорода, в склянке 3, наполненной концентрированной серной кислотой, она высушивается. Для работы необходим очищенный сухой газ. [40]
Двуокись углерода, содержащуюся в получаемом водороде, удаляют любым из известных процессов, например, водной промывкой, абсорбцией аминами или горячими растворами поташа. [41]
Двуокись углерода является главной составной частью карбонатных минералов: кальцита, доломита, магнезита или смеси их, в особенности смеси кальцита и доломита. [42]
Двуокись углерода, будучи составной частью воздуха ( - 0 03 объемн. [43]
Двуокись углерода определяют весовым путем. [44]
Двуокись углерода может образоваться в результате декарбокси-лирования бензоилокси-радикала [ реакция ( 3) ], но, возможно, непосредственно в реакции ( 30) наряду с фенильными радикалами. [45]