Двуокись - цирконий
Cтраница 3
Двуокиси циркония и гафния могут быть получены окислением металлов, окислением тетрахлоридов в атмосфере кислорода, прокаливанием термически нестойких соединений - оксихлоридов, нитратов и др., прокаливанием гидратированных двуокисей. [31]
Двуокись циркония переводят сначала в карбид, затем в тетрахлорид, который конденсируется на охлаждаемой крышке. Затем крышку с конденсатом устанавливают на реактор, содержащий порошкообразный цирконий. При нагревании тетрахлорид взаимодействует с металлическим цирконием, образуя трихлорид циркония, накапливающийся на дне реактора; невосстановленный тетрахлорид гафния удаляется из реактора. После отгонки HfCl4 из реактора откачивают воздух и содержимое нагревают, при этом происходит диспропорционирование ZrCl3 на ZrCl4, осаждающийся на крышке реактора, и на ZrCl2, остающийся на дне реактора. Тетрахлорид, свободный от гафния, извлекают из реактора и направляют для получения металла, а оставшуюся смесь дихлорида и порошкообразного циркония используют в новом цикле разделения для восстановления тетрахлорида циркония. [32]
 |
Ситаллизированная структура ( силикатная эмаль с выкристаллизованными из расплава частицами ТЮ2. [33] |
Двуокись циркония ведет себя в силикатном расплаве подобно двуокиси титана. Окислы В2Оз, А12О3, ZnO, MgO препятствуют растворению, а ВаО, SrO, CaO благоприятствуют ему. [34]
Двуокись циркония ведет себя в силикатных расплавах в известной мере подобно двуокиси титана. Следовательно, ВаОэ благоприятствует глушению. Менее полезна окись алюминия. [35]
Двуокись циркония - бадделеит - ввозится из Бразилии. [36]
Двуокись циркония встречается в виде минерала бадделеита. [37]
Двуокись циркония ZrO2 плавится при температуре не ниже 2700 С, а двуокись гафния НЮ2 при температуре 2990 С. [38]
Двуокись циркония имеет довольно высокую температуру плавления ( 2677 С) и устойчивость в окислительной и умеренно восстановительной атмосферах. [39]
Двуокись циркония обладает амфотернымл свойствами. При сплавлении ZrO2 со щелочами образуются соли циркониевой кислоты - - цирконаты, при растворении двуокиси в кислотах получаются соли соответствующих кислот: сульфаты, хлориды, нитраты циркония. [40]
Двуокись циркония и циркон ( очищенный от примеси железа) нашли широкое применение в качестве составной части эмалей. Они сообщают эмали белый цвет и кислотостойкость и вполне заменяют применяемую для этих целей дефицитную окись олова. [41]
Двуокись циркония кальцием или гидридом кальция восстанавливают в условиях, аналогичных уже рассмотренным для титана. [42]
Двуокись циркония с природным содержанием гафния применяется в электродной, огнеупорной, силикатной, радиокерамической, металлургической отраслях промышленности и для других целей. [43]
Двуокись циркония не должна содержать посторонних механических включений, окалины, спека, окатышей. Двуокись циркония марки ЦрО - 3 должна быть моноклинной модификации. Каждая партия двуокиси циркония поставляется по химическому составу однородной. По отдельным требованиям потребителей предприятие-поставщик может поставлять двуокись циркония с качественными показателями, отличными от указанных в настоящих ТУ. При изменении технологии получения двуокиси циркония марки ЦрО - 3 предприятие-поставщик ставит в известность потребителя. [44]
Двуокись циркония широко используется при температурах 2000 С и выше. Поскольку в литературе большинство данных о свойствах ZrOz приводятся до температур 1200 - 1600 С, представляет интерес исследовать двуокись циркония, стабилизированную различными добавками при разных соотношениях моноклинной и кубической фаз до более высоких температур. [45]
Страницы: 1 2 3 4