Гидратированная двуокись - цирконий
Cтраница 1
Гидратированная двуокись циркония сохраняет способность к замещению, если она высушена не при очень высокой температуре. В нейтральной и кислой среде действует как анионообменник, в щелочной способна к катионному обмену. [1]
Свойства гидратированной двуокиси циркония, явления, наблюдаемые при ее осаждении из растворов, а также поведение циркония в растворах можно объяснить более или менее достаточно на основе координационной теории, подробно рассмотренной в разделе о титане. Характер явлений в обоих случаях один и тот же, однако в случае циркония имеются свои особенности и отличия, вытекающие из того, что цирконий проявляет более выраженные металлические свойства и большую склонность к комплексообра-зованию по сравнению с титаном. [2]
 |
Влияние характера осадителя при получении гидратирован. [3] |
Характер осадителя при получении гидратированной двуокиси циркония влияет на поглощение анионов. Это нами было показано на примере сорбции ионов шестивалентного хрома из O. В данном случае влияние осадителя сказывается на кинетике сорбции анионов хрома ( VJ), а статическая обменная емкость образцов цирконогеля практически одинакова. [4]
Концентрированные растворы щелочей могут растворять гидратированную двуокись циркония. Так, в зависимости от концентрации раствора NaOH она изменяется от 1 - 10 - 4 до 30 - 10 - 4 г / атом циркония на литр. [5]
Достаточно высокую селективность по отношению к бору проявляет гидратированная двуокись циркония. [6]
Приведенные данные показывают, что состав, структура и сорб-ционные свойства гидратированной двуокиси циркония определяются условиями ее получения и для того, чтобы конечный продукт обладал воспроизводимыми, заранее заданными свойствами, необходимо стандартизировать эти условия. [7]
При гидролизе солей четырехвалентного циркония ( в зависимости от концентрации ионов водорода в растворе) образуются соли цирконила Zr02 или дицирконила Zr2Og и в конечном итоге гидратированная двуокись циркония Zr02 - nH20 - соответственно H4Zr04 на холоду и H2Zr03 при нагревании. [8]
Поэтому осадок не может рассматриваться как гидроокись циркония и тем более как орто - и метациркониевые кислоты, так как кислотных свойств он не обнаруживает. Вещество должно рассматриваться как гидратированная двуокись циркония ZrO2 - xH2O, где х меняется непрерывно. [9]
Это находится в соответствии с высокими катионообменными свойствами гидратированной двуокиси циркония в щелочном растворе и низкими катионообменными свойствами в нейтральной и кислой средах. [10]
При осаждении ионов циркония из растворов добавлением аммиака или щелочи на холоду выделяется гидроокись ( или основная соль) в виде белого студенистого аморфного осадка. Гидроокись циркония образуется также при гидролизе некоторых солей циркония. Гидроокись циркония можно представить как гидратированную двуокись циркония, причем степень гидратации зависит от многих условий. При осаждении в щелочной среде на холоду образуется более гидратированный и высокодисперсный оксигидрат, чем при медленном гидролизе в слабокислой среде Яри нагревании. [11]
Страницы: 1