Природная двуокись

Cтраница 1

Природная двуокись ТЮ2 кристаллизуется в трех формах: р у т и л - минерал темно-желтого, бурого или красного цвета, синго-нин тетрагональная, плоти. Моосу 6; содержит 97 % ТЮ2 с примесью Fe, Nb, Та, Sn, Cr, V, Mo; в природе наблюдается как составная часть изверженных пород ( аленнты, граниты), встречается в пегматитах и в нек-рых гидротермальных месторождениях; а н а т а з - минерал буро-коричневого или черного цвета, сингония тетрагональная, плотн. Fe, встречается в пегматитах и кристал-лич. Ильменит ( титанистый железняк) ГеТЮ3 железо-черного или серо-стального цвета, сингония тригональная, плотн. Перовскнт СаТЮ3 - минерал серовато-черного, красновато-бурого, оранжево-желтого или светло-желтого цвета, сингония кубическая, плотн. [1]

Природную двуокись титана ( рутил) или техническую двуокись вводят в состав обмазки электродов для электросварки. [2]

Широкое применение имеет природная двуокись кремния - кварц и кварцевый песок. [3]

Кизельгур - это природная двуокись кремния ( с 70 - 90, но чаще с 80 - 90 % SiO2), которая пока еще широко используется в качестве носителя металлических катализаторов. Большинство разновидностей представляют собой порошки, но имеются и гранулированные сорта. Природный кизельгур содержит также некоторое количество пор среднего диаметра ( 10 нм), которые при прокаливании исчезают. Ценность кизельгура как носителя объясняется тем, что он обладает достаточной термической и химической стабильностью, которая сочетается с умеренной удельной поверхностью и относительно крупными порами, облегчающими транспорт реактан-тов. [4]

Следует отметить, что пигменты, полученные при работе с природной двуокисью марганца-пиролюзитом в присутствии HN03 или обладали ярким цветом и высокой интенсивностью, но отличались синим оттенком, что обусловлено, вероятно, наличием примесей железа, содержащихся в пиролюзите. [5]

Диатомовый кремнезем ( диатомит, кизельгур, инфузорная зем ля) представляет собой природную двуокись кремния, сильно насыщенную водой. После прокаливания при 850 С получают продукт, содержащий 90 - 95 % SiO2 с примесями Fe2O3, A12O3, СаО, MgO и др. Применяют диатомовый кремнезем при получении по-розаполнителей для деревянных поверхностей, в абразивостойких красках, в эмульсионных красках, в огнестойких красках. Применяют его также для получения матовых покрытий. [6]

Условия и порядок съемки спектров. [7]

Метод дает возможность определить содержание железа от 1 до 0 001 % в природной двуокиси кремния. [8]

Наибольшие расходы углекислого газа будут при технологии с непрерывной подачей реагента с высокой концентрацией СО2, что возможно лишь при наличии крупного и надежного источника COj, например месторождения с природной двуокисью углерода. [9]

Наибольшие расходы углекислого газа будут при технологии с непрерывной подачей реагента с высокой концентрацией СО2, что возможно лишь при наличии крупного и надежного источника СОг, например месторождения с природной двуокисью углерода. [10]

Была определена активность катализаторов, отличающихся друг от друга только носителем. В качестве последних были взяты: природная двуокись кремния в виде маршалита, инфузорная земля, природный и плавленый кварц, меловидный силикагель, АЬОз, фарфор, сульфат бария, двуокись титана. Плавленый кварц и силикагель рентгеноаморфны. [11]

Применяя расчет по термодинамическим характеристикам соединении и учитывая их свойства, можно, хотя п приближенно, решить, как нужно ставить опыт, чтобы из смеси окпслов или из природных руд получить хлорированием тот или иной хлорид. Например, проведя термодинамический расчет, можно предсказать, что при хлорировании природной двуокиси титана в первую очередь будут хлорироваться примешанные к пей окислы металлов второй группы периодической системы элементов, а также окислы железа. Сравнивая же давления пара получаемых хлоридов, можно сделать вывод, что хлориды металлов второй группы останутся в реакционном пространстве, а хлорид железа отгонится п сконденсируется па более холодных частях прибора. Во вторую очередь будет хлорироваться сам окисел титана и лишь в последнюю - трудно хлорируемые окислы, например окись кремния. При этом надо учитывать, что хлорид титана является по отношению к окислам хорошим хлорирующим агентом и что возможно установление равновесия реакции между хлоридом титана и такими окислами, как окиси алюминия, кремния и др. Зная это, подбирают такие условия реакции, чтобы возникающее равновесие сдвинулось в сторону образования хлорида титана. [12]

Применяя расчетчпо термодинамическим характеристикам соединений и учитывая их свойства, можно, хотя и приближенно, решить, как нужно ставить опыт, чтобы из смеси окислов или из природных руд получить хлорированием тот или иней хлорид. Например, проведя термодинамический расчет, можно предсказать, что при хлорировании природной двуокиси титана будут хлорироваться в первую очередь примешанные к ней окислы металлов второй группы периодической системы элементов, а также окислы железа. Сравнивая же давления паров получаемых хлоридов, можно сделать вывод, что хлориды металлов второй группы останутся в реакционном пространстве, а хлорид железа отгонится и сконденсируется на более холодных частях прибора. Во вторую очередь будет хлорироваться сам окисел титана и лишь в последнюю-труднохлорируемые окислы, например окись кремния. При этом надо учитывать, что хлорид титана является по отношению к окислам хорошим хлорирующим агентом и что возможно установление равновесия реакции между хлоридом титана и такими окислами, как окиси алюминия, кремния и др. Зная это, подбирают такие условия реакции, чтобы возникающее равновесие сдвинулось в сторону образования хлорида титана. [13]

Применяя соответствующие расчеты на основании термодинамических характеристик окислов и хлоридов и учитывая их свойства, можно, хотя и приближенно, решить, как нужно ставить опыт, чтобы из смеси окислов или из природных руд получить хлорированием тот или иной хлорид. Например, проведя термодинамический расчет, можно предсказать, что при хлорировании природной двуокиси титана в первую очередь будут хлорироваться примешанные к ней окислы металлов второй группы периодической системы элементов, а также окислы железа. Сравнивая же давления пара получаемых хлоридов, можно сделать вывод, что хлориды металлов второй группы останутся в реакционном пространстве, а хлорид железа отгонится и сконденсируется на более холодных частях прибора. Во вторую очередь будет хлорироваться окисел титана и лишь в последнюю - труднохлорируемые окислы, например окись кремния. [14]

Существуют два промышленных электрохимия, метода синтеза этого соединения. Первый метод заклюяается в окислении на никелевом аноде или аноде из нержавеющей стали манганата калия, образующегося при окислении предварительно обогащенной природной двуокиси марганца-пиролюзита кислородом воздуха во вращающихся цшгандрнч. [15]

Страницы: 1 2