Де-бройль

Cтраница 1

Де-Бройль лишь частично пошел по очерченному пути. Его квантовая механика остается главным образом на почве геометрической оптики фазовых волн, что дает неполную и неточную картину. Шредингер ( 1926) поставил себе задачу так обобщить теорию д е - Б р о и л я, чтобы обычная механика вытекала из этого обобщения в виде частного случая для малых фазовых волн таким же образом, каким геометрическая оптика вытекает из волновой в виде частного случая для световых волн малой длины. Это обобщение выразилось в основном уравнении квантовой механики, которое является волновым ( а не геометрическим) уравнением фазовых волн, удовлетворяющим обоим основным допущениям де - Б рой л я и содержащим обычную классическую механику в виде частного случая. [1]

Де-Бройля, способен переходить от реагента к субстрату, минуя энергетический барьер. Переход водорода между атомами углерода в реагенте и субстрате, когда они еще достаточно далеки друг от друга, может происходить поэтому с гораздо большей вероятностью, чем в случае переноса дейтерия, который в незначительной степени способен к реакции с использованием туннельного механизма. Необходимость для атомов углерода находиться ближе друг к другу для переноса дейтерия сравнительно с переносом водорода должна отразиться на заполнении переходного состояния, а это должно тем самым усиливать влияние пространственных взаимодействий. [2]

Де-Бройля волны Волны, хар-ные для любой микроч-цы и отражающие ее квантовую природу. Длина таких волн выражается соотношением X h / mv, где h - Планка постоянная, т и v - масса и скорость ч-цы. В соответствии с этим проявление волновых св-в существенно для микроч-ц и оно практически отсутствует у макроч-ц. [3]

Расположение соседних молекул Х2 в кристаллах. [4]

Представления Де-Бройля о волновой трактовке частицы ( электрона) в 1927 г. получили подтверждение в опытах по дифракции электронов. [5]

Формула Де-Бройля была неоднократно проверена эксперимент гль-но в опытах по дифракции электронов и других микрочастиц. До-Бройль сразу предложил правильное истолковатае этого яв-лония. Если в обычном сьисле волна представляет состояние движ. Частица с; необходимостью ьлходится в той облает. [6]

Гипотезе Де-Бройля о наличии волновых свойств у движущихся частиц вещества вообще и у электрона в частности, блестяще подтвердившейся дифракционным опытом. Дифракционный опыт обнаружил, что при отражении электронов от металлов или при прохождении быстрых электронов через тонкие пленки твердых тел образуются резкие дифракционные максимумы. [7]

Гипотеза Де-Бройля была экспериментально подтверждена открытием дифракции электронов, которая используется, например, в электронном микроскопе, где, согласно соотношению Де-Бройля, длина волны электронного луча тем короче, чем выше скорость электронов. [8]

По Де-Бройлю такой частице соответствует волновое движение с длиной волны h - j Если движение молекулы ограничивается прямолинейным участком /, то полуволна должна укладываться на этом участке целое число раз. [9]

В 1924 г. Де-Бройль предположил, что двойственную корпуску-лярно-волновую природу имеют и электроны, и другие микрообъекты. Если фотон, не имеющий массы покоя, может двигаться только со скоростью света С ( в вакууме), то электрон, имеющий массу покоя, может двигаться только со скоростью v С. [10]

Тогда, согласно соотношению Де-Бройля, этот импульс выражается через длину волны: р АД. [11]

При большой массе частиц длина волны Де-Бройля становится весьма малой. Например, у частицы в 1 г, движущейся со скоростью 1 см / сек, К 6 6 - 10 27 см. Поэтому для макрочастиц невозможно обнаружить волновых свойств. Для макроскопических тел справедлива классическая механика как предельный случай квантовой ( волновой) механики. [12]

Скорость частиц может быть найдена по уравнению Де-Бройля. [13]

Это последнее соотношение совтдает с уравнением ( 14) Де-Бройля, если заменить массу фотона массой частицы и частоту света частотой фазовой волны. [14]

Работы Менделеева-Планка - Резерфорда, Бора-Брег - га - Де-Бройля - Шредингера и Гейзенберга-Сиборга, Флерова - этапы большого пути, который привел нас к современному пониманию строения атомов и принципов построения Периодической системы элементов. [15]

Страницы: 1 2 3