Использование - кинетический метод
Cтраница 1
 |
Изменение удельной радиоактивности С02. [1] |
Использование кинетического метода дает возможность установить скорости образования и распада промежуточного продукта в процессе окисления. [2]
Использование кинетического метода заключалось в остановке процесса окисления эквимолекулярной пропано-кислородной смеси путем выпуска ее из первого реакционного сосуда в промежуточный, содержащий ртуть и поддерживаемый при комнатной температуре, и последующего ее перевода во второй реакционный сосуд, в условия температуры и давления прерванной реакции. Опыты, проделанные по такой методике, автор называет опытами с перепуском смеси. [3]
Использование кинетических методов для определения примесей в веществах особой чистоты часто требует предварительного выделения определяемых элементов или отделения их от основной массы образца. [4]
Использование общепринятых кинетических методов исследования химических реакций - определение порядка реакции ( п), константы скорости ( К) и энергии активации ( Е) 87 - применительно к исследованию разложения ПВХ, и в том числе к наиболее полно изученной реакции дегидрохлорирования, несколько затруднено. Использование дифференциального метода осложняется тем, что в большинстве случаев не удается точно определить концентрацию реагентов, в данном случае лабильных групп определенной химической природы ( стр. Не случаен поэтому тот разнобой, который встречается в литературе относительно величин порядка реакции, константы скорости и энергии активации реакций разложения. [5]
Более строгим является использование аналогичного кинетического метода для систем с квадратичным обрывом цепей. [6]
Весьма перспективным представляется использование кинетических методов анализа, интенсивно развивающихся в последние годы. Выполнение аналитических определений с использованием кинетических методов не требует больших затрат времени и отличается простотой аппаратурного оформления. В основе кинетических методов анализа лежит связь между скоростью химической реакции и концентрациями реагирующих веществ. Наиболее высокой чувствительностью обладают методики, в основе которых лежат каталитические реакции. [7]
Сходная ситуация существует при использовании кинетических методов, которые основаны на том, что при прохождении многих реакций окисления-восстановления возникают кинетические помехи, обусловливающие очень медленное протекание реакций. [8]
Как правило, при использовании кинетических методов анализа определяют равновесную, а не общую концентрацию вещества, поэтому указанные методы с успехом можно применять при изучении равновесий в растворах и, в особенности, при изучении равновесий реакций образования комплексных соединений. [9]
В заключение можно сказать, что использование кинетических методов, благодаря их высокой чувствительности, весьма перспективно как для определения микропримесей, так и для определения относительно больших количеств веществ из малых навесок образца. Так, при определении примесей Си, Мп, Сг ( 10 - 2 %) в солях бериллия можно использовать очень малые навески образца ( аликвотные части, содержащие - 0 1 мг), что позволяет исключить влияние макрокомпонента. [10]
Определение кинетических характеристик инициаторов может быть проведено и с использованием обычных кинетических методов. Так, константы скорости распада можно получить, измеряя кинетику расходования перекисей, например иодометрически, для чего по ходу реакции нужно отобрать 10 - 12 проб и каждую из них проанализировать на содержание перекиси. В этой области концентраций становится существенной реакция индуцированного распада. Для получения значения энергии активации всю процедуру нужно повторить при нескольких температурах. [11]
В связи с этим является актуальным исследование закономерностей окисления топлив с использованием кинетических методов, которые являются наиболее информативными при изучении начальных стадий окислительного процесса. [12]
Как правило, практически невозможно определить порядок реакции относительно молекул растворителя с использованием обычных кинетических методов, поскольку невозможно варьировать концентрацию растворителя без изменения его природы. [13]
Отмеченные различия скоростей расщепления над одним и тем же катализатором парафиновых, нафтеновых и алкилиро-ванных ароматических углеводородов показывают возможность использования кинетического метода оценки способности сырья к каталитическим превращениям. [14]
Отмеченные различия скоростей расщепления над одним и тем же катализатором парафиновых, нафтеновых и алкилированных ароматических углеводородов показывают возможность использования кинетического метода оценки способности сырья к каталитическим превращениям. [15]
Страницы: 1 2 3