Дегидрирование - метанол
Cтраница 1
Дегидрирование метанола эидотермично, а окисление сопровождается выделением тепла, поэтому в промышленности, как правило, объединяют оба эти процесса. Газы, вышедшие из реактора, охлаждают и растворяют в воде. Формальдегид получают в виде 37 % - ного раствора в воде. Формальдегид находит применение в производстве феноло-формальдегидных смол. [1]
Несомненно, процесс дегидрирования метанола мог оказаться более выгодным по сравнению с процессом окисления, так как дри дегидрировании спирта можно было бы получать в качестве побочного продукта водород, а не воду, как это имеет место при окислении. Поэтому определение констант равновесия реакции ( VII) представляет практический интерес. [2]
Различие скоростей адсорбции и дегидрирования метанола объясняет различие кривых спада потенциала гладких и платинированных платиновых электродов с различными факторами шероховатости. [3]
На примере модельных реакций дегидрирования метанола показана эффективность использования данных углеродных материалов в качестве носителя катализатора. [4]
Формальдегид, полученный при дегидрировании метанола, растворили в воде и получили 100 г 9 % - ного раствора. Сколько граммов метанола было израсходовано, если выход формальдегида составляет 75 % от теоретически расчетного. [5]
Шваб и Ватсон [44] изучали дегидрирование метанола импульсным и проточными методами и нашли, что энергия активации процесса в том и в другом случае примерно одинакова и составляла - 30 ккал / молъ. [6]
Получение мелилформиата ( МФ) дегидрированием метанола и диметилового эфира ( ДМЭ) дегидратацией метанола может стать альтернативой существующим способам получения этих веществ при условии разработки эффективных и стабильных катализаторов. [7]
В присутствии адсорбированных анионов СГ ток дегидрирования метанола и гексана существенно снижается, причем скорость процесса в определенном интервале концентраций СГ изменяется приближенно линейно с изменением логарифма объемной концентрации аниона СГ. [9]
Сплав оказывается более активным в процессе дегидрирования метанола при низких фг, тогда как при потенциалах двойнослойной области более высокая скорость дегидрирования наблюдается на платине. Присутствие адсорбированного кислорода при потенциалах двойнослойной области на платино-рутениевом электроде может быть обнаружено по зависимости потенциала от рН раствора в изоэлектрических условиях. [10]
В 1860 г. Гофман [124] открыл реакцию дегидрирования метанола над платиной в формальдегид; в дальнейшем эта реакция легла в основу промышленных методов получения формальдегида. Научно обоснованное производство формальдегида начинается с работ акад. [11]
 |
Схема производства формальдегида ( формалина окислением метилового спирта. [12] |
Тепло реакции окисления водорода возмещает расход тепла на эндотермическую реакцию дегидрирования метанола. [13]
При потенциалах 0 65 - 0 7 в скорости адсорбции и дегидрирования метанола и скорости электроокисления хемосорбированных частиц сравниваются, стационарное заполнение поверхности электрода падает до нуля и лимитирующей стадией процесса окисления становится скорость адсорбции с дегидрированием. При дальнейшем росте потенциала скорость электроокисления падает по мере заполнения поверхности адсорбированным кислородом, так как заполнение поверхности электрода кислородом приводит к уменьшению скорости адсорбции и дегидрирования метанола. [14]
 |
Влияние фосфат-иона, захваченного во время выделения металлического Pd, на каталитическую активность последнего. [15] |
Страницы: 1 2 3