Cтраница 3
Действие катализатора в гетерогенных процессах связано с адсорбцией реагирующих веществ на его поверхности. Под влиянием силового поля катализатора электронные оболочки адсорбированных молекул деформируются, а сами молекулы становятся более активными и реакционноспособными. [31]
Действие катализатора в первой стадии процесса состоит в том, что при адсорбции углеводорода его углеродный скелет деформируется с одновременным разрыхлением связей. Другими словами, энергия активации крекинга при каталитическом процессе должна быть меньше, чем при чисто термическом. Теперь понятно также, почему каталитический крекинг в значительно меньшей степени зависит от температуры, чем термический. [32]
Действие катализаторов отличается высокой специфичностью. Особенно высока специфичность при действии разнообразных катализаторов в живом организме, называемых фор м е н т а м и, которые обеспечивают весьма избирательное протекание биохимических процессов с большой скоростью. Каждый катализатор имеет определенные реакции, которые он ускоряет, и каждая реакция имеет свой один пли несколько катализаторов. [33]
Действие катализатора на скорость прямой реакции объясняется многими причинами. Одной из такого рода причин является образование катализатором с Окислг или Восст2 комплексного соединения, реагирующего с Восст2 или Окислх с образованием продуктов реакции Восст. При этом сам катализатор выделяется в свободном виде. [34]
Действие катализатора на скорость прямой реакции объясняется многими причинами. Одной из такого рода причин является образование катализатором с Окисл. При этом сам катализатор выделяется в свободном виде. [35]
Действие катализатора состоит в следующем: карбонат кальция взаимодействует с кислотой, давая уксуснокислый кальций, а последний разлагается, как описано выше, регенерируя карбонат. [36]
Действие катализатора объясняется различными причинами. Чаще катализатор участвует в образовании чрезвычайно реакци-онноспособных промежуточных соединений, в том числе комплексных. [37]
Действие катализатора в случае гомогенных реакций обусловливается в большинстве случаев образованием вместе с катализатором некоторого промежуточного непрочного соединения, вследствие чего входящие в него молекулы исходных веществ претерпевают химическую деформацию, делающую их более активными. [38]
Действие катализаторов является специфичным. [39]
Действие катализатора ( при любом виде катализа) связано с тем, что он вступает в промежуточное взаимодействие с реагирующими веществами, направляя процесс по новому пути с меньшей энергией активации. [40]
Действие катализаторов может быть проиллюстрировано рис. 7, из которого видно, что снижение энергии активизации реакции приводит к возрастанию доли реакционно-способных ( или активных) молекул. Характер промежуточных соединений с катализатором различен. Для кисло-основных реакций, когда электронные пары перемещаются без разобщения электронов ( гетеролитический разрыв валентных связей) - это комплексы типа солей; для окислительно-восстановительных реакций, когда электронные пары разделяются ( гемолитические или радикальные реакции, это, как правило, комплексв. К первой группе относятся процессы, в которых катализатором служат кислоты и основания: это реакции присоединения ( отщепления) полярных молекул. Ко второй группе относятся процессы, в которых катализаторами служат ионы d - элементов с участием атомов Н или О. В последних перенос электронов осуществляется за счет попеременного окисления иона, содержащего металл. [41]
Действие катализаторов отличается специфичностью, а именно: данный катализатор, как правило, может влиять только на одну из реакций, не оказывая воздействия на другие. Например, этиловый спирт при нагревании может превращаться в этилен, ацетальдегид, дивинил, диэтиловый эфир и другие вещества. [42]
Действие катализаторов специфично - ускоряя определенную реакцию, катализатор может не оказывать никакого влияния на многочисленные другие реакции. [43]
Действие катализатора сводится к снижению энергии активации за счет образования промежуточных нестойких ассоциатов, которые в дальнейшем распадаются на продукты реакции с выделением катализатора в химически неизменном виде. Уровень 1 соответствует энергии смеси исходных компонентов А В, уровень 1 1 - энергии активного комплекса при взаимодействии без катализатора. [44]
Действие катализатора заметно проявляется при невысоких температурах процесса. С ростом температуры различие в скоростях катализируемого и некатализируемого окисления уменьшается. При высоких температурах цепной процесс развивается и в отсутствие катализатора. [45]