Действие - окись - углерод
Cтраница 2
Получают действием окиси углерода на едкий натр под давлением. [16]
При действии окиси углерода на растворы H2 [ PtCle ] образуется коллоидная платина красного цвета, которая при хранении превращается в черную порошкообразную платину. [17]
При действии окиси углерода и водорода или воды бутадиеновые мономеры подвергаются карбонилированию. Результат зависит от условий реакции и главным образом от применяемого катализатора. [18]
При действии окиси углерода на суспензию хлорида палладия ( П) в этаноле при 0 Маншо и Кениг [4] получили соединение состава PdCl2 ( CO), которое легко разлагается водой. [19]
При действии окиси углерода на металлический калий при 80 С образуется бесцветное кристаллическое очень взрывчатое соединение состава КвСеОв. Вещество это с отщеплением калия легко переходит в окисел углерода состава СоОи ( трихи-и о п), который можно рассматривать как продукт полимеризации СО. [20]
При действии окиси углерода на металлический калий при 80 С образуется бесцветное кристаллическое очень взрывчатое соединение состава KiCeOe. Строение его отвечает шестичленному циклу, образованному атомами углерода, каждый из которых соединен двойной связью с атомом кислорода. [21]
При действии окиси углерода на акриловую кислоту или акрилаты щелочных металлов в присутствии воды и катализаторов образуется янтарная кислота с достаточно хорошим выходом. [22]
При действии окиси углерода могут возникать как острые, так и хронические отравления. Степень отравления зависит от концентрации СО и длительности пребывания в атмосфере, содержащей эту примесь. Острые отравления вызываются единовременным воздействием значительного количества окиси углерода, хронические - длительным действием СО в небольших концентрациях. [23]
При сочетанном действии окиси углерода и стабильного шума последний не только препятствовал проявлению компенсаторной реакции со стороны красной крови на воздействие яда ( эритроцитоз, увеличение уровня гемоглобина), но и способствовал большей анемизации животных, чем это наблюдается при его изолированном воздействии. [24]
Противоположным является действие окиси углерода, В связи с этим всякая реакция во внешней среде, приводящая к увеличению содержания окиси углерода, повышает активность газового карбюризатора. [26]
Возникает под действием окиси углерода, например, в процессах получения спиртов при высоких температурах и давлениях. [27]
Получается при действии окиси углерода на тетраборан при 20 - 30 С и 9 - 90 ат. [28]
Второй метод - действие окиси углерода на соли или другие производные металлов - требует наличия в реакционной системе восстановительных агентов j роль которых сводится к восстановлению производных металла с металлом в более высоком валентном состоянии до металла в нульвалентном состоянии. В качестве восстановительных агентов в этих реакциях восстановительного карбонилирования обычно применяют водород, металлические цинк, магний и натрий, алюминийорганические соединения, реактив Гриньяра, а также некоторые другие. В качестве исходных соединений чаще всего применяют галогениды металлов, а также ацетаты и ацетилацетонаты металлов. При этом удается избежать образования карбонилгалогенидов металлов. Реакция восстановительного карбонилирования галогенидов металлов была использована с успехом для синтеза карбонилов металлов VI группы периодической системы. [29]
Итак, механизм действия окиси углерода определяется блокированием дыхательной функции гемоглобина и развитием вследствие этого гемического, или кровяного, типа кислородной недостаточности. Но степень интоксикации окисью углерода возрастает в связи с тем, что образовавшийся НЬСО тормозит кислородную функцию нормального гемоглобина: в присутствии НЬСО реакция диссоциации оксигемоглобина ( НЬ02 Jj Hb - - 4 - 02) замедляется и потому еще больше снижается поступление кислорода к клеткам. Вот почему НЬСО, уменьшая поглощение кровью кислорода в легких, в то же время затрудняет разгрузку НЬ02 в тканях. [30]
Страницы: 1 2 3 4