Действие - водяной пар
Cтраница 2
Под действием водяного пара при сильном нагреве метан реагирует с выделением водорода. Эта реакция, названная конверсией метана, протекает различно при различных температурах. [16]
При действии водяного пара на слабонагретый сульфид лития выделяется сероводород. [17]
При действии водяных паров и воды вещества могут или поглощать их в небольших количествах или заметно в них набухать и даже растворяться. Отношение веществ к воде обусловлено их физическим и химическим строением: размером пор и капиллярных промежутков, а также наличием гидрофильных групп. Активной химической группой, обусловливающей сродство материалов к воде ( гидрофильность), является гидроксильная группа - ОН. Взаимодействие воды с гидроксилсодержащими веществами ( например, со спиртом) протекает следующим образом. [18]
При действии водяного пара она полностью гидролизуется за 30 - 45 сек. При реакции с газообразным аммиаком образуется фтористый аммоний. С железом и платиной фтористая сера не реагирует, с сухим стеклом реагирует только при повышенной температуре. [19]
О действии водяного пара на тантал при высоких температурах имеется мало данных, однако из производственной практики известно, что нагревание при избыточном давлении пара до 14 2 кг. Эндрюс I4J сообщил, что при температуре выше 1127 вода разлагается танталом с поглощением кислорода металлом и выделением водорода. При 927 и более низкой температуре эта реакция протекает очень медленно. [20]
При действии водяного пара цианамид превращается в аммиак и известь. [21]
Когда под действием водяного пара бумага станет заметно мягкой и влажной, надо сразу же поместить ее в камеру и после короткой, 5 - 10-минутной выдержки начать элюирование. [22]
Получение водорода действием водяного пара на предельные углеводороды рассматривается в гл. [23]
При нагревании ( действие водяного пара) или под действием окислителя происходит отщепление группы SOsNa, диазосульфонат переходит в активную форму и сочетается с азотолом. [24]
Влияние температуры и действие водяного пара на утомляемость катализаторов, применяемых в процессах крекинга, непрерывно изучаются; эти явления можно исследовать непосредственно путем измерения физических свойств катализаторов независимо от химических процессов, происходящих на его поверхности. Например, как это будет показано ниже, значительное увеличение радиуса пор, сопровождаемое уменьшением поверхности, повиди-мому, указывает на дезактивизацию катализатора водяным паром. Кроме того, как было установлено на основании измерения адсорбции, структура пор, несомненно, связана со степенью доступности катализатора проникновению в него молекул реагирующих веществ и с легкостью диффузии из него молекул продуктов реакции, так же как с особенностями регенерации катализатора при удалении образовавшихся на нем углистых отложений. [25]
При агревании ( действие водяного пара) или под действием окислителя происходит отщепление группы SO3Na, диазосульфснат переходит в активную к сочетанию форму. [26]
Окисление кальция под действием водяного пара при давлении 18 - 93 мм рт. ст. и температурах 20 - 70 С исследовали манометрическим методом Свек и Апель [189], пользовавшиеся весовым методом для ряда контрольных определений. Величина k при температурах ниже 70 С связана линейным соотношением с давлением водяного пара, но при 70 С становится независящей от последнего при всех значениях давления, кроме самого низкого в условиях данного исследования. В температурном интервале до 50 - 70 С константа k с повышением температуры сначала убывает, а затем возрастает, причем температура минимального значения зависит от давления. [27]
Метод основан на действии водяного пара на белую пряжу, намотанную на поверхность цилиндра, свернутого из цветной бумаги или картона. [28]
 |
Влияние содержания паров. [29] |
Действие окиси углерода аналогично действию водяных паров. На рис. VI-4 представлена зависимость выхода аммиака от содержания в газе паров воды. При 500 - 550 С отравляющее действие малых количеств водяного пара значительно ослабевает. [30]
Страницы: 1 2 3 4