Cтраница 1
Действие буферных растворов наиболее эффективно, когда концентрации кислоты и основания одинаковы. У такого буфера максимальная буферная емкость - он наименее чувствителен к добавке сильной кислоты или сильного основания. Из формулы ( 7) следует, что если отношение концентрации основания к концентрации кислоты изменяется от значения 1: 1 до значения 10: 1 или 1: 10, то в обоих случаях рН изменяется на единицу. Этот интервал изменения отношений концентраций обычно принимают за максимально возможный для буферных растворов. Когда отношение концентраций подвергается большему изменению, мы говорим, что раствор потерял буферное действие. [1]
Действие буферных растворов можно объяснить, используя закон действующих масс. Рассмотрим в качестве примера буферное действие ацетатного буферного раствора, содержащего уксусную кислоту и ее соль - ацетат натрия. [2]
Действие буферных растворов основано на том, что отдельные компоненты буферных смесей связывают ионы водорода или гидроксила вводимых в них кислот или оснований с образованием слабых электролитов. [3]
Аналогично действие любого буферного раствора, содержащего слабую кислоту и ее соль, а также буферных растворов на основе солей слабых многоосновных кислот. [4]
Объяснение действия буферных растворов основано на теорич электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов. [5]
Объяснение действия буферных растворов основывается на теории электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов. [6]
Механизм действия буферных растворов заключается в том, что введенные ионы лиония практически полностью прореагируют с основанием буферной лары, а введенные ионы лиата - с кислотой этой пары. При этом основание В превращается в кислоту А, и наоборот. [7]
Механизм действия буферных растворов заключается в том, что введенные ионы лиония практически полностью прореагируют с основанием буферной пары, а введенные ионы лиата - с кислотой этой пары. При этом основание В превращается в кислоту А, и наоборот. [8]
Объяснение действия буферных растворов основано на теории электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов. [9]
Способ действия буферного раствора, например раствора уксусной кислоты, в присутствии ацетатного иона следующий: если водородный ион в виде сильной кислоты прибавляется к буферному раствору, ацетатный ион соединяется с ним, образуя уксусную кислоту. Поскольку уксусная кислота диссоциирует слабо, концентрация водородного иона не изменится в заметной степени. [10]
Рассмотрим механизм действия буферных растворов. [11]
Рассмотрены теоретические основы действия буферных растворов. Приведены состав, рН ( или рН) и способы приготовления стандартных буферных растворов в водных, неводных, а также смешанных средах при различных температурах и давлении. Описаны буферные растворы для титриметрии, электронной спектрометрии, спектроскопии ПМР, полярографии, электрофореза, универсальные, двухфазные, биполярные буферные растворы общего назначения. Изложены требования, предъявляемые к реагентам, используемым для приготовления буферных растворов, и методы их очистки. [12]
Медленный рост рН вблизи тнлт мл [ уравнение (12.4.8) ] является основой действия буферных растворов. Такие растворы поддерживают приблизительно постоянное значение рН при добавлении небольших количеств кислот или основании и играют жизненно важную роль в биологических процессах. [13]
Анализ уравнений ( 17) и ( 18) позволяет выяснить сущность действия буферных растворов. [14]
Первичные, вторичные и третичные амины, имеющие атом водорода в - положении по отношению к аминогруппе, подвергаются окислительному гидролизу до соответствующих альдегидов или кетонов под действием буферного раствора К. [15]