Cтраница 3
Оба вещества приготовлены действием фтора на двуокись рения или перренат калия при 100 С и оба при гидролизе давали только надрениевую и фтористоводородную кислоты Позднее действием жидкого фтористого водорода на соответствующий оксихлорид. [31]
Безводный пентафторид получается действием фтора при 700 С на безводный тетрафторид протактиния или трех - и пятифтори-стого брома на пятиокись протактиния при 600 С. [32]
Оксифторид получается также действием фтора на пятиокись протактиния при 550 С. Гидрат пентафторида протактиния PaFs 2Н2О получается действием концентрированной фтористоводородной кислоты на пятиокись протактиния при нагревании, а также при выпаривании досуха раствора Pav в концентрированной плавиковой кислоте. Он гигроскопичен и хорошо растворим в воде. [33]
Резиновые перчатки при действии фтора могут вос-пламенит Ься, поэтому рекомендуется всегда: когда это возможно, отключать и продувать инертным газом фдор-ные трубопроводы перед производством ремонтных работ. [34]
Устойчивость некоторых металлов к действию фтора при низкой температуре объясняется образованием плотной пленки нелетучего фторида. Так, фтор можно сохранять над ртутью, если ртуть остается неподвижной. Прочные пленки образуются на поверхности железа, меди, магния и, особенно, никеля и мо-нель-металла. Несколько устойчивее медь, но тонкая медная проволока при нагревании также загорается во фторе. [35]
Он не стоек к действию фтора и расплавов щелочных металлов. [36]
Бесцветный Tbp4 был получен действием фтора на ТЬРз около 400 С. Теплота его образования из элементов равна 478 ккал / моль. Он почти нерастворим в воде и лишь медленно реагирует с разбавленными кислотами. Чистый РгР4 не получен, так как РгРз с фтором не взаимодействует. [37]
Бесцветный ТЬР4 был получен действием фтора на ТЬРз около 400 С. Теплота его образования из элементов равна 478 ккал / моль. Он почти нерастворим в воде и лишь медленно реагирует с разбавленными кислотами. Так как РгРз с фтором не взаимодействует, PrF4 был получен косвенным путем - экстракцией натрия из Na2PrF6 посредством жидкого фтористого водорода ( растворялся NaHF2) в атмосфере фтора. [38]
Фторид окисной ртути получается действием фтора на ртуть или ее соли. Если фторид закисной ртути или хлорофторид окиси ртути нагревать в атмосфере хлора при 275, то возгоняется хлорид окисной ртути, а в остатке остается фторид окисной ртути. Дигидрат HgF2 - 2H20 получается при растворении сухой окиси ртути в избытке 50-процентной фтористоводородной кислоты. Безводная соль плавится при 645 и при 275 имеет упругость пара 98 мм, а при 333 - 364 мм. Фторид в значительной степени гидролизуется в водных растворах. [39]
Фториды хрома получались непе ередетвенным действием фтора на СгС13 и Сг2О3, но состав получающейся смеси определен не был. Имелись указания на то, что часть продукта представляла собой летучий CrFe, а остаток являлся, невидимому, CrF4 и CrFB. Анализ твердых веществ, получающихся при обработке Сг2Ол фтором, указывает, однако, на то - что, по крайней ме ре, часть хрома присутствовала в виде оксифторида. [40]
Накопление фторидов в устойчивых к действию фтора индикаторных растениях служит показателем количества фторидов в воздухе. В этом смысле используют и очень чувствительные растения, у которых развивается некроз листьев уже при очень низких концентрациях фторидов. [41]
Бензольное кольцо полностью разрушается под действием фтора, так что фторбензол приходится получать обходным путем ( гл. [42]
Трифторид кобальта CoF3 легко получается действием фтора на дихлорид или дифторид кобальта. Превращение легко осуществляется при 150 и сопровождается выделением тепла. Эта соль образует светлокоричневые гигроскопичные кристаллы, которые относятся к гексагональной системе и являются изоморфными с фторидами железа, алюминия, палладия и родия. Термическая диссоциация трифторида не изучена, однако выводы о его устойчивости могут быть сделаны на основании данных Вартенберга [204], который показал, что давление паров фтора над твердым трифторидом при 600 меньше 0 1 атм. При нагревании до 400 - 500 на воздухе трифторид превращается в черную окись. [43]
Фтористый хромил Cr02F2 был получен действием фтора на хлористый хромил. [44]
Далее, перфосфаты образуются при действии фтора на водные растворы динатрийфосфатэ и пирофосфата натрия. [45]