Действие - хлорид
Cтраница 1
Действие хлоридов, бромидов и иодидов. Эти соединения оказывают термохимическое действие, подобное действию фторидов. Эффективность их действия уменьшается в указанном порядке. Соответствующие галогениды серебра и иногда галогениды щелочных или щелочноземельных элементов могут служить реагентами. Хлорирование очень эффективно, например, для перевода в хлориды труднолетучих соединений кобальта, никеля, марганца и различных ферритов. При иодировании, например, титана, тория, вольфрама, железа и никеля получаются соединения с высокой температурой кипения. AgCl, AgBr и Agl являются эффективными галогенирующими термохимическими реагентами. [1]
 |
Диаграмма состояния системы FeCl3 - NH4C1. [2] |
Действие хлорида аммония как флюса заключается в том, что он переводит окислы металлов в их хлориды, которые с хлоридом аммония образуют легкоплавкие, летучие или легко растворяющиеся соединения или эвтектики. [3]
Действие хлоридов серн на олефины. [4]
Действие хлорида иода не ограничивается только насыщением двойных связей. При продолжительном настаивании галоиды могут замещать водород в насыщенных группах, поэтому следует строго придерживаться методики. [5]
Действием хлорида олова ( П) на H2 [ PtCle ] можно также получить коллоидную платину ( красного цвета), которая с гексагидро-ксооловянной ( 1У) кислотой H2 [ Sn ( OH) 6 ] образует адсорбционное соединение кроваво-красного цвета, названное пурпуреоплатиной. [6]
Механизм действия хлоридов на процесс коррозии в настоящее время до конца еще не исследован. [7]
Механизм действия хлорида олова ( И) - наиболее часто применяющегося в качестве восстановителя - иной, так как реакция восстановления этой солью протекает в гомогенных системах. [8]
Под действием хлорида меди ( П) литийфураны образуют 2 2 -бифурилы ( см. разд. [9]
При действии хлорида ( РС15) или бромида ( РВг5) фосфора ( V) на альдегиды или кетоны кислород карбонильной группы замещается двумя атомами галогена. [10]
При действии хлорида олова ( II) SnCl2, сульфата железа ( II) FeSO4, хлорида хрома ( II) СгС12, хлорида титана ( III) Т1С13 и фосфорноватистой кислоты НзРО2 на кислые растворы соединений шестивалентного вольфрама появляется синее окрашивание вследствие образования так называемой вольфрамовой сини. Здесь, невидимому, имеет место восстановление вольфрама до пятивалентного. [11]
При действии хлорида олова ( II) или других аналогичных реактивов ( цинка и чгерной кислоты, гидросульфита натрия NajSaO - см. опыт 246) азокраситель легко восстанавливается с расщеплением молекулы. [12]
При действии хлорида олова ( II) на подкисленный соляной кислотой раствор молибдата раствор окрашивается сначала в голубой, затем в зеленый и, наконец, в сине-черный цвет. Названные окраски не устойчивы и нечетки; скорее наблюдается смешанная окраска, что имеет место и при восстановлении соединений вольфрама и ванадия. Но если восстановление молибдата хлоридом олова ( II) вести в присутствии роданида аммония ( или калия), то образуется ион MoO ( SCN) s и раствор окрашивается в интенсивно малиновый цвет. [13]
При действии хлорида железа на натриевую соль образуется комплексная ярко окрашенная железная соль, растворимая в эфире. [14]
При действии хлорида железа ( III), хромовой кислоты или нитрата серебра из растворов солей сс-нафтиламина выпадают синие осадки. [15]
Страницы: 1 2 3 4