Cтраница 2
Такую же синюю окраску дает аммиак и аммонийные соли; возможно, что и у аминокислот причиной появления окраски является аммиак, который образуется при действии гипохлорита натрия. [16]
Установите строение соединения C6HeOS, которое обладает следующими свойствами: 1) не реагирует с аммиачным раствором окиси серебра; 2) дает оксим; 3) при действии гипохлорита натрия образует а-тиофенкарбоновую кислоту. [17]
Установите строение соединения C6HBOS, которое обладает следующими свойствами: 1) не реагирует с аммиачным раствором окиси серебра; 2) дает оксим; 3) при действии гипохлорита натрия образует а-тиофенкарбоновую кислоту. [18]
Это соединение впервые было получено Курциусом ( 1889) из его органических производных. По Рашигу ( 1908), гидразин получают при действии гипохлорита натрия на водный раствор аммиака в присутствии желатины. [19]
Амиды а-оксикислот 8 разлагаются при действии гипохлорита натрия и окисляются до альдегидов. Таким образом, например, из амида миндальной кислоты при действии гипохлорита натрия тотчас получается бензальдегид, причем промежуточных продуктов выделить не удается. [20]
Для анализа таких диаминов прибегают к другим приемам. Например, для анализа пара-диаминов предложен метод, основанный на превращении их действием гипохлорита натрия в N. [21]
Из этих уравнений следует, что одному грамм-атому иода, выделяющегося при сожжении вещества, соответствуют шесть грамм-атомов иода при титровании. Этот принцип умножения может быть применен также к брому, который окисляется & бромноватую кислоту при действии гипохлорита натрия. [22]
Из этих уравнений следует, что одному грамм-атому иода, выделяющегося при сожжении вещества, соответствуют шесть грамм-атомов иода при титровании. Этот принцип умножения может быть применен также к брому, который окисляется в бромноватую кислоту при действии гипохлорита натрия. [23]
Добавление в реакционную массу силикагеля интенсифицирует окисление и позволяет сократить время реакции, при этом состав продуктов остается неизменным. Взаимодействие кеталей, а также 1 3-диоксанов с гипохлоритом натрия в отсутствии силикагеля не происходит, либо протекает медленно. Также как и в случае с диметилдиоксираном, под действием гипохлорита натрия кетапи разрушаются до исходного карбонильного соединения, а окисление несимметричных циклических ацеталей приводит к смеси изомерных эфи-ров. Фенил-1 3-диоксациклоалканы, взаимодействуя с гипохлоритом натрия, разрушаются до бензальдегида. Изучение кинетических закономерностей реакции 1 3-диокса-циклоалканов с гипохлоритом натрия показало, что реакция описывается кинетическим уравнением второго порядка. Показано, что с ростом рН скорость реакции снижается, и максимальная скорость реакции наблюдается при рН 7.5. Объясняется это тем, что щелочные растворы гипохлорита натрия содержат только гипохлорит-ионы СЮ, в то время как в нейтральной среде в окислительных процессах активное участие принимают как гипохлорит-ионы СЮ, так и хлорноватистая кислота НОС1, которая также является сильным окислителем. [24]