Специфическое действие - растворитель
Cтраница 1
 |
Влияние диэлектрической постоянной на электропроводность пикрата те-траэтиламмония при 25. [1] |
Специфическое действие растворителя сильно сказывается на электропроводности небольших ионов. [2]
Дифференцирующее действие неводных растворителей вызывает изменение соотношения в силе электролитов и объясняется специфическим действием растворителя на растворенное вещество: подавлением диссоциации кислот сильно протогенными и оснований сильно протофильными растворителями и уменьшением диссоциации под влиянием неводных растворителей с низкими значениями диэлектрической проницаемости; неравномерным изменением значений рКл и р / Св растворенных электролитов по сравнению с их значениями в водных растворах и связанным с этим резким изменением Ар / СА и Ар / Св; различным влиянием на силу слабых и сильных кислот и слабых и сильных оснований; например, сила минеральных кислот под влиянием протогенных растворителей снижается в меньшей мере, чем сила слабых кислот, а сила сильных оснований под влиянием протофильных растворителей - в большей степени, чем сила слабых оснований. [3]
 |
Зависимость константы диссоциации слабых кислот от диэлект-рической проницаемости растворителя ( ЕК - константа ионизации кисло-гы в воде для каждой кислоты принята равной 1. [4] |
Борна, не следует ожидать особенно хороших результатов. В этом уравнении единственными переменными считают диэлектрические проницаемости растворителей-и при его выводе не учитывают факторы, о которых было сказано раньше, а также специфическое действие растворителя. [5]
Борна, не следует ожидать особенно хороших результатов. В этом уравнении единственными переменными считают диэлектрические проницаемости растворителей и при его выводе не учитывают факторы, о которых было сказано раньше, а также специфическое действие растворителя. [6]
 |
Зависимость константы диссоциации слабых кислот от диэлектрической проницаемости растворителя ( № К. - константа ионизации кислоты в воде для каждой кислоты принята равной 1. [7] |
Однако как обычно при расчетах по уравнению Борна, не следует ожидать особенно хороших результатов. В этом уравнении единственными переменными считают диэлектрические проницаемости растворителей, и при его выводе не учитывают факторы, о которых было сказано раньше, а также специфическое действие растворителя. [8]
Растворитель может оказывать очень сильное влияние на константы скорости реакций между ионами и органическими молекулами, будь то нуклеофилы или основания. Другой пример - рацемизация оптически активного 2-метил - З - фенилпропионитрила под действием метоксид-иона. Эти эффекты ускорения могут быть отчасти обусловлены влиянием диэлектрической проницаемости среды, однако в основном они определяются специфическим действием растворителя. Как указывалось выше, наибольшие различия замечены между протонными и апротонными растворителями. Переход от протонного растворителя к апротонному может приводить к последствиям двоякого рода: с одной стороны, к смещению равновесия между ионными парами и свободными ионами, а с другой - к изменению специфической сольватации ионов, которая обычно является более сильной в среде протонного растворителя. [9]
Получается уравнение, по которому можно было бы рассчитывать константу ионизации слабой кислоты в любом растворителе или смеси растворителей при условии, что для одного растворителя, например воды, значение ее известно. Однако, как обычно при расчетах по уравнению Борна, не следует ожидать особенно хороших результатов. В этом уравнении единственными переменными считают диэлектрические проницаемости растворителей, и при его выводе не учитывают факторы, о которых было сказано раньше, а также специфическое действие растворителя. [10]
Страницы: 1