Отравляющее действие - сероводород
Cтраница 1
Отравляющее действие сероводорода проистекает от того, что он, вследствие химического сродства серы к металлам, разрушает гемоглобин, обращая содержащееся в нем железо в сульфид железа. [1]
Отравляющее действие сероводорода проистекает от того, что он, вследствие химического сродства серы к металлам, разрушает гемоглобин, обращая содержащееся в нем железо в сульфид железа. В этом можно убедиться, пропуская сероводород в свежую кровь: красный цвет ее принимает грязную черно-зеленую окраску, свойственную сульфиду железа. [2]
Сероводород - бесцветный газ тяжелее воздуха, обладающий неприятным запахом / Он очень токсичен. Отравляющее действие сероводорода объясняют его взаимодействием с железом гемоглобина. При этом функция гемоглобина как переносчика кислорода нарушается или вовсе парализуется. Химическое строение H2S аналогично строению воды, если не учитывать малую степень гибридизации орбиталей атома серы. Молекула H2S намного менее полярна, чем молекула воды, вследствие того, что ОЭО серы меньше, чем кислорода. Поэтому в сероводороде водородные связи практически отсутствуют в любом агрегатном состоянии. [3]
Отравляющее действие сероводорода объясняют его взаимодействием с железом гемоглобина. При этом функция гемоглобина как переносчика кислорода нарушается или вовсе парализуется. Химическое строение H2S аналогично строению воды, если не учитывать малую степень гибридизации атома серы. Молекула H2S намного менее полярна, чем молекула воды, вследствие того, что ОЭО серы меньше, чем кислорода. [4]
Отравляющее действие сероводорода объясняют его взаимодействием с железом гемоглобина. При этом функция гемоглобина как переносчика кислорода нарушается или вовсе парализуется. Химическое строение H2S аналогично строению воды, если не учитывать малую степень гибридизации орбиталей атома серы. Молекула H2S намного менее полярна, чем молекула воды, вследствие того, что ОЭО серы меньше, чем кислорода. Поэтому в сероводороде водородные связи практически отсутствуют в любом агрегатном состоянии. [5]
 |
Рост мощностей ГК.| Одноступенчатая схема ГК. [6] |
Повышенная активность и стойкость к отравляющему действию сероводорода и аммиака дает возможность снизить температуру и давление водорода в процессе ГК и получать бензин с более высоким октановым числом, а также гарантирует большую продолжительность межрегенерационных пробегов даже при переработке сырья с повышенной температурой кипения. [7]
Целью очистки газа чаще всего является удаление сернисты, соединений, представленных в нефтяных газах в основном серо водородом. Присутствие сероводорода в газе недопустимо вслед ствие: 1) корродирующих и токсичных свойств сероводорода 2) отравляющего действия сероводорода на большую часть ката лизаторов. Поскольку при переработке сернистого сырья концен трация сероводорода в газе может быть весьма значительна, пеоО ходимо не только удалять его из газа, но и использовать для полу чения элементарной серы или серной кислоты. Если тяжелые газо вые компоненты получаются с технологической установки в жидког виде ( под давлением), то иногда их подвергают простой щелочно. Для очи стки углеводородов, находящихся в газовой фазе, используют раство ры этаноламинов, фенолятов и других реагентов. Наиболее распространен процесс очистки газа этаноламинами. [8]
 |
Синтез сероводорода и его раст ворение в воде. [9] |
Человек не чувствует опасности отравления, а между тем сероводород продолжает свое разрушительное действие, аккумулируясь ( накопляясь) в организме. Внезапно может наступить обморочное состояние, а за ним смерть. Отравляющее действие сероводорода основано на большом сродстве серы с металлами, и в частности с железом. Это приводит к разрушению железосодержащих соединений в организме. При взаимодействии сероводорода с гемоглобином крови, в состав которого входит железо, образуется сернистое железо. В этом можно убедиться, пропуская сероводород в кровь: красная кровь принимает черно-зеленую окраску. [10]
Уже 0 1 % ( об.) H2S в воздухе вызывает тяжелые отравления, причем опасность усугубляется тем, что после легкого отравления запах сероводорода перестает ощущаться. Отравляющее действие сероводорода объясняется его способностью взаимодействовать с гемоглобином крови. В состав гемоглобина входит железо, которое с сероводородом образует сульфид FeS; окраска крови при этом изменяется до черно-зеленой. Противоядием при отравлении сероводородом служит чистый воздух, а также вдыхание небольших количеств хлора. [11]
Уже 0 1 % H2S в воздухе вызывает тяжелые отоавл ння пппчем опзс-нрсть усугубляется тем, что после легкого отравления запах сероводорода перестает ощущаться. Отравляющее действие сероводорода объясняется его способностью взаимодействовать с гемоглобином крови. В состав гемоглобина входит железо, которое с сероводородом образует сульфид FeS, и окраска крови при этом изменяется до черно-зеленой. Противоядием при отравлении сероводородом служит чистый воздух, а также вдыхание небольших количеств хлора. [12]
Уже 0 1 % H2S в воздухе вызывает тяжелые отравления, причем опасность усугубляется тем, что после легкого отравления запах сероводорода перестает ощущаться. Отравляющее действие сероводорода объясняется его способностью взаимодействовать с гемоглобином крови. В состав гемоглобина входит железо, которое с сероводородом образует сульфид FeS, и окраска крови при этом изменяется до черно-зеленой. Противоядием при отравлении сероводородом служит чистый воздух, а также вдыхание небольших количеств хлора. [13]
Уже 0 1 % ( об.) H2S в воздухе вызывает тяжелые отравления, причем опасность усугубляется тем, что после легкого отравления запах сероводорода перестает ощущаться. Отравляющее действие сероводорода объясняется его способностью взаимодействовать с гемоглобином крови. В состав гемоглобина входит железо, которое с сероводородом образует сульфид FeS, и окраска крови при этом изменяется до черно-зеленой. Противоядием при отравлении сероводородом служит чистый воздух, а также вдыхание небольших количеств хлора. [14]
Уже 0 1 % ( об.) H2S в воздухе вызывает тяжелые отравления, причем опасность усугубляется тем, что после легкого отравления запах сероводорода перестает ощущаться. Отравляющее действие сероводорода объясняется его способностью взаимодействовать с гемоглобином крови. В состав гемоглобина входит железо, которое с сероводородом образует сульфид FeS; окраска крови при этом изменяется до черно-зеленой. Противоядием при отравлении сероводородом служит чистый воздух, а также вдыхание небольших количеств хлора. [15]
Страницы: 1 2