Cтраница 1
Тормозящее действие ионной атмосферы, заряд которой противоположен по знаку и равен заряду движущегося центрального иона, обуславливается тем, что при перемещении иона из данной точки раствора в другую ионная атмосфера, окружающая ион в данной точке, рассеивается и в другой точке вокруг иона формируется новая ионная атмосфера, ионы которой перемещаются навстречу центральному иону. [1]
Тормозящее действие ионной атмосферы при переносе ионов в жидком аммиаке больше, и коэфициенты электропроводности нацело ионизированных электролитов значительно меньше, чем в водных растворах. Тем не менее растворы в жидком аммиаке проводят ток так же хорошо, как и водные растворы, так как вязкость жидкого аммиака почти в семь раз меньше вязкости воды. [2]
Тормозящее действие ионной атмосферы, заряд которой противоположен по знаку и равен заряду движущегося центрального иона, обусловливается тем, что при перемещении иона из одной точки раствора в другую ионная атмосфера, окружающая ион в данной точке, рассеивается и в другой точке вокруг иона формируется новая ионная атмосфера, ионы которой перемещаются навстречу центральному иону. [3]
Чем больше концентрация раствора, тем сильнее проявляется тормозящее действие ионной атмосферы на электропроводность раствора. [4]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электрической проводимости ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью-диссоциации. [5]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электрической проводимости ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [6]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электрической проводимости ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [7]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электропроводности или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [8]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электропроводности ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [9]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электрической проводимости ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [10]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. [11]
Однако падение степени диссоциации объясняется не образованием молекул, а увеличением тормозящего действия ионной атмосферы. В связи с этим, определяемое по электропроводности ( или другими методами) значение степени диссоциации сильных электролитов называется кажущейся степенью диссоциации. [12]
Токи высокой частоты, когда период их колебаний значительно меньше времени релаксации, уменьшают тормозящее действие ионной атмосферы. [13]
В процессе теплового движения каждый центральный ион стремится вырваться из ионной атмосферы, но этому препятствуют ионы противоположного знака, в результате чего замедляется передвижение центральных ионов в растворе и уменьшается его электропроводность. Чем больше концентрация раствора сильного электролита, тем сильнее сказывается тормозящее действие ионной атмосферы на передвижение центральных ионов, на электропроводность раствора и на способность ионов к химическим реакциям. [14]
В отсутствие внешнего электрического поля ионная атмосфера симметрична и силы, действующие на центральный ион, взаимна уравновешиваются. Чем больше концентрация раствора, тем сильнее проявляется тормозящее действие ионной атмосферы на электрическую проводимость раствора. [15]