Cтраница 1
Алкоголяты циркония упоминаются в многочисленных патентах, посвященных полимеризаци-онньш процессам циглеровского типа. [1]
Алкоголяты циркония удобно использовать для получения солей карбоновых кислот в результате прямой реакции с кислотами. [2]
При взаимодействии алкоголятов циркония по крайней мере с 0 5 моль безводной алифатической карбоновой кислоты образуется полимерный алкоголят циркония или алкоксикарбоксилат; реакция может проводиться как с применением растворителя, так и без него. Подходящими для этой реакции являются кислоты льняного масла. [3]
Общие методы получения алкоголятов циркония полностью аналогичны методам получения производных титана, за исключением того, что вместо жидкости в реакционный сосуд вводится твердый тетрахлорид циркония. Так, например, в избыток бута-нола добавляется тетрахлорид; выделяющийся хлористый водород нейтрализуется безводным аммиаком, выпадающий осадок хлористого аммония отфильтровывается, а избыток бутанола отгоняется от бутилата циркония; при использовании растворителя бутанол добавляется к раствору тетрахлорида циркония. Этим методом может быть получен ряд других цирконатов. [4]
Предлагается использовать для этого смесь алкоголятов циркония и титана, которая обладает рядом преимуществ. [5]
Эти соединения получаются в процессе алкоголиза алкоголятов циркония аминоспиртами. Они не гидролизуются и могут применяться в водных растворах. Известно несколько примеров использования этих продуктов. [6]
Соединения эти обычно используются так же, как и алкоголяты титана, но вследствие более высокой стоимости алкоголяты циркония, по-видимому, применяются лишь в тех случаях, когда это особо оправдано. В ряде патентов алкоголяты циркония упоминаются в качестве дополнения к алкоголятам титана, однако в патентной литературе, специально посвященной алкоголятам, указывается, что в некоторых случаях использование алкоголятов циркония имеет ряд несомненных преимуществ. Одним из таких преимуществ является отсутствие характерной для титановых производных склонности давать желтую окраску при смешении с органическими продуктами. [7]
Их пиролиз проводится при 500 - 600 С и давлении 0 1 - 6 5 мм рт. ст. Испарение алкоголятов циркония и гафния проводят при их температурах кипения для соответствующих давлений. Разложение 0 0: 1 моля соединений происходило за 30 - 180 мин. На графитовых подложках были получены пленки толщиной от 25 до 75 мкм. Большая летучесть тетра-трет-бутилатов циркония и гафния в сравнении с тетраизопропилатами этих металлов делает первые соединения более предпочтительными для парофазного осаждения пленок. Из них были получены более качественные и равномерные пленки двуокисей циркония и гафния. [8]
Соединения эти обычно используются так же, как и алкоголяты титана, но вследствие более высокой стоимости алкоголяты циркония, по-видимому, применяются лишь в тех случаях, когда это особо оправдано. В ряде патентов алкоголяты циркония упоминаются в качестве дополнения к алкоголятам титана, однако в патентной литературе, специально посвященной алкоголятам, указывается, что в некоторых случаях использование алкоголятов циркония имеет ряд несомненных преимуществ. Одним из таких преимуществ является отсутствие характерной для титановых производных склонности давать желтую окраску при смешении с органическими продуктами. [9]
Соединения эти обычно используются так же, как и алкоголяты титана, но вследствие более высокой стоимости алкоголяты циркония, по-видимому, применяются лишь в тех случаях, когда это особо оправдано. В ряде патентов алкоголяты циркония упоминаются в качестве дополнения к алкоголятам титана, однако в патентной литературе, специально посвященной алкоголятам, указывается, что в некоторых случаях использование алкоголятов циркония имеет ряд несомненных преимуществ. Одним из таких преимуществ является отсутствие характерной для титановых производных склонности давать желтую окраску при смешении с органическими продуктами. [10]