Каталитическое действие - платина
Cтраница 1
Каталитическое действие платины на углеводороды отличается некоторыми особенностями. [1]
Каталитическое действие платины при гидрогенизации должно быть равно нулю. Определение активности никеля в процессах гидрогенизации, проведенное Шмидтом, повидимому, указывает, что величину поверхности можно определить из скорости растворения измельченных металлов в кислотах. [2]
О каталитическом действии платины на цикланы с числом углеродных атомов в цикле от трех до восьми имеется много данных [1, 2], но цикло-декан не был изучен в этом отношении, и сопоставление его с другими членами ряда представляло бы несомненный интерес. Правда, контактные превращения циклодекана исследовали Прелог и Шенкер [3], показавшие еще в 1953 г., что при 340 С в присутствии палладия на угле этот углеводород дает до 20 % азулена и 4 5 % нафталина. [3]
Сравнительно ясны обстоятельства каталитического действия платины в реакциях с участием водорода. Опытом установлено, что водород может растворяться в платине. На поверхности платины располагаются, таким образом, свободные водородные атомы, способные к непосредственному взаимодействию ( например, с молекулами кислорода с образованием воды), поэтому отпадает необходимость в активации молекул водорода. [4]
Именно в этом заключается каталитическое действие платины. Мелко диспергированный черный порошок платины-более эффективный катализатор, чем кусок металлической платины, только по той причине, что порошок имеет более развитую поверхность. [5]
Хорошо известны работы по каталитическому действию платины и устройство, известное под названием огнива Деберейнера. [6]
Повышение скорости окисления водорода при введении на поверхность катализатора платины не обусловлено каталитическим действием платины как таковой, поскольку катализатор Pt - BaSO4 ( также содержащий 0 1 вес. Pt) в избытке кислорода и в стехиометрической смеси неактивен до 500 С, а в избытке водорода - до 125 С. В то же время платинированные окислы СеО2 и PreOu эффективно окисляют водород уже при комнатной температуре. [7]
Еще Дэви ( 1817) и Фара-дей ( 1834) заметили, что примеси сернистого водорода парализуют каталитическое действие платины на горение водорода. Отравление платины самыми незначительными количествами соединений мышьяка, селена и теллура долго было препятствием к распространению контактного способа получения серной кислоты. В других случаях контактного катализа приходится также постоянно сталкиваться с явлениями отравления катализаторов. [8]
Деберейиер Иогмт ( 1780 - 1849) - профессор химии, фармации и технологии, друг Гете, обнаружил каталитическое действие платины. [9]
Гемфри Дэви ( 1778 - 1829) и его брат Джон Дэви ( 1790 - 1868) случайно наталкиваются на сильно выраженное каталитическое действие платины. [10]
Как известно, Зелинским и его школой, в частности Казанским, Шуйкиным, Платэ и другими были проведены обширные исследования, в которых было не только изучено каталитическое действие платины на разные углеводороды, но и показана практическая ее ценность как ароматизующего катализатора. На протяжении последующих десяти лет платиновые катализаторы вытеснили оксидные [122], а широкие исследования привели к созданию разных их модификаций для i Т процесса каталитического риформинга. [11]
Каталитическое действие платины и золота на отмучивание почвы и окислительно-восстановительный потенциал почв. [12]
К последним, как известно, относятся открытия Дэви, Тенара и особенно Деберейнера. Именно Деберейнеру принадлежит открытие каталитического действия мелкораздробленной платины, которое впоследствии получило промышленное применение, в частности в производстве серной кислоты. Деберейнер [9] показал, что в присутствии мелкораздробленной платины происходит окисление сернистого газа в серный ангидрид. [13]
 |
Кварцевый держатель для 22 3.| Модернизированная колба с кислородом в закрытом ( А, открытом ( Б состоянии. [14] |
Сожжение по Шенигеру имеет ряд преимуществ. Так, в месте горения под каталитическим действием платины развивается температура 1200 - 1300 С, и процесс длится менее 1 мин. Благодаря сильному раскаливанию платинового держателя на заключительной стадии беспламенного горения [270-272] многие могущие образоваться соли металлов разлагаются. Остающиеся термостойкие нелетучие оксиды металлов прочно оседают на держателе. [15]
Страницы: 1 2