Электрохимическое действие

Cтраница 2

Пассивация цинка в кислом растворе при - 20. [16]

Пассивация, очевидно, связана с электрохимическим действием весьма тонких окисных слоев, которые не всегда носят фазовый характер и в процессе разряда цинкового электрода образуются независимо от толстых слоев гидрата окиси. В связи с этим можно упомянуть интересные наблюдения, проведенные несколько лет назад Т. Г. Ляпунцовой, по пассивации цинкового электрода при пониженных температурах в растворах серной кислоты. [17]

Имеются еще приборы, основанные на электрохимическом действии тока, в которых о силе тока судят по количеству выделяющегося пз электролита какого-либо вещества. В них отсутствует подвшкная часть и совсем не возникают ни внутренние, ни внешние направляющие силы. [18]

В соответствии с работой Н. Д. Томашова [77], защитное электрохимическое действие несплошного катодного покрытия заключается в том, что металл покрытия является эффективным катодом и создает благоприятные условия для пассивирования основного металла. Если в растворе отсутствуют активизирующие депассиваторы, то вследствие анодной поляризации металла в порах наступает анодная пассивность. Таким образом, несплошное катодное покрытие осуществляет защиту основного металла. [19]

Тенденция различных металлов образовывать гальванические пары и вероятная направленность электрохимического действия в морской воде для некоторых используемых в промышленности металлов и сплавов показаны в табл. 17.8 [ 19, стр. В идеале желательно проводить испытания в натурных условиях, однако в случае, если результатов таких испытаний нет, достаточно достоверно оценить возможные электрохимические эффекты можно с помощью табл. 17.8. Чем далее удалены друг от друга разнородные металлы в этом гальваническом ряду, тем более серьезной может быть проблема электрохимической коррозии. Пары материалов внутри любой заключенной в квадратные скобки группы совсем ( или почти - совсем) гальванически не взаимодействуют. Следует, однако, отметить, что в приведенном в табл. 17.8 гальваническом ряду встречаются и исключения, так что всегда, когда это возможно, следует проводить коррозионные испытания применяемых материалов в натурных условиях. [20]

Алюминиевые покрытия в большинстве коррозионных сред характеризуются тремя периодами электрохимического действия. Первоначально они ведут себя как катод, так как поверхностная оксидная пленка заметно сдвигает потенциал в положительную сторону. При этом в местах сквозных пор происходит интенсивная коррозия стали. Продолжительность первого периода в зависимости от условий может достигать нескольких месяцев. [21]

Эти флюсы гигроскопичны и поэтому также должны относиться к флюсам электрохимического действия. Они были разработаны для пайки коррозионностойких сталей серебряными припоями, содержащими 30 - 45 % Ag, в интервале 620 - 750 С. [22]

Коррозия металлов представляет собой разрушение их в результате химического или электрохимического действия среды. Коррозионное разрушение штанги всегда начинается на ее поверхности в результате воздействия попутного газа и сероводорода в сочетании с минерализованной пластовой водой, а также связанной серой, содержащейся в составе нефти. [23]

Анодно-механическое затачивание инструмента - удаление металла с затачиваемой грани производится электрохимическим действием тока, протекающего в зазоре между инструментом и металлическим вращающимся диском в присутствии рабочей жидкости; применяется в основном для заточки твердосплавного инструмента. [24]

Легкоплавкий галлий дает кривые, аналогичные электрокапиллярным кривым ртути1 ( хотя электрохимическое действие растворов создает здесь больше затруднений1, причем максимум смещен приблизительно на 0 35V вправо по сравнению с максимумом, получаемым в тех же условиях для ртути. Исходя из данных по адсорбции электролитов на угле, Брунс и Фрумкин 2 пришли к заключению, что потенциал, разряжающий поверхность угля, должен быть на 0 2 - 0 3V положительнее соответствующего потенциала для ртути. [25]

По механизму действия различают флюсы защитные, химического дей ствия, электрохимического действия, реактивные. [26]

Бетонные сооружения, находящиеся в морской воде, подвергаются коррозии вследствие физико-химического и электрохимического действия морской воды. [27]

Обратимый тепловой эффект прямо пропорционален току, так как он зависит от размера электрохимического действия. Другое название, предложенное для этого рода тепла, скрытая теплота элемента, дано по аналогии с тепловой энергией, освобождающейся или поглощаемой при замерзании воды или при таянии льда. Третье предложение - назвать это тепло гельмгольцевой теплотой - имеет в виду отличить его от джоулевой теплоты, которая обязана своим возникновением потере I2R в элементе. [28]

Графитная коррозия чугуна1 является другим примером данного явления, так как она вызывается электрохимическим действием между металлом, действующим как анод, и графитом ( содержащимся в металле), действующим как катод. [29]

Более высокое быстродействие имеют устройства, основанные на использовании фотополупроводниковых, магнитных и диэлектрических свойств материалов, электротермического и электрохимического действия тока и материалов, чувствительных к действию давления и тепла. [30]

Страницы: 1 2 3 4