Cтраница 1
Дальнейшее действие воды приводит к отщеплению MgBrOH и образованию - кетокислоты. [1]
При дальнейшем действии воды гидролиз идет с образованием гидрата пятиокиси ниобия. [2]
Разлагаясь при дальнейшем действии воды, комплексы хлористого цинка и серной кислоты образуют карбонильные соединения. Разведенные кислоты делают, при воздействии своих протонов, подвижным водородный атом, находящийся у крайнего углеродного атома кольца, так что в случае несимметричной метилфенилэтиленовой окиси образуется альдегид. При действии концентрированной кислоты идет разрыв кольца у другого углеродного атома с миграцией одного из радикалов, ставшего подвижным, так что возникает кетон. [3]
Однако при соприкосновении с жесткой водой свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых солей ( главным образом сульфата и основного карбоната свинца), препятствующего дальнейшему действию воды и образованию гидроксида. [4]
Это понятно отчасти из того, что, разлагая воду, магний образует нерастворимый в воде гидрат MgHaO2, покрывающий металл и препятствующий дальнейшему действию воды. Из кислот магний легко вытесняет водород, образуя магнезиальные соли. Зажженный, он горит не только в кислороде, но и в воздухе, даже в СО, образуя белый порошок окиси магния или магнезию, причем отделяет белый, чрезвычайно яркий свет. Сила этого света зависит, конечно, от того, что Mg ( 24 вес. MgO, не плавящаяся в жару, и потому пары горящего магния будут заключать в себе накаленный порошок нелетучей и неплавкой магнезии, а следовательно, будут представлять условия для развития яркого света. [5]
Однако при соприкосновении с жесткой водой свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых солей ( главным образом сульфата и основного карбоната свинца), препятствующей дальнейшему действию воды и образованию гидроксида. [6]
Однако при соприкосновении с жесткой водой свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых солей ( главным образом сульфата и основного карбоната сшита), препятствующей дальнейшему действию воды и образованию гидроксида. [7]
Однако при соприкосновении с жесткой водой свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых солей ( главным образом сульфата и основного карбоната свинца), препятствующей дальнейшему действию воды и образованию гидроксида. [8]
Однако при соприкосновении с жесткой водой свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых солей ( главным образом сульфата и основного карбоната свинца), препятствующей дальнейшему действию воды и образованию гидроксида. [9]
Однако при соприкосновении с жесткой водой свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых солен ( главным образом сульфата и основного, карбоната свинца), препятствующего дальнейшему действию воды и образованию гидроксида. [10]
Однако при соприкосновении с жесткой водой, свинец покрывается защитной пленкой нерастворимых солей ( главным образом сульфата и основного карбоната свинца), препятствующей дальнейшему действию воды и образованию гидроксида. [11]
В обычных условиях гидролиз стекла идет главным образом при первом контакте с водой, а потом, кремниевые кислоты, образующиеся при гидролизе, покрывают поверхность стекла пленкой, защищающей его от дальнейшего действия воды. Однако в тех случаях, когда по характеру работы в растворе не должны присутствовать даже следы щелочи, пользоваться посудой из обычного стекла нельзя. [12]
То же объяснение справедливо и в отношении цинка. Нерастворимость металлов вроде алюминия и цинка в чистой воде объясняется вторичным процессом, а именно отложением на поверхности этих металлов очень тонкого слоя нерастворимых гидроокисей, которые и защищают их от дальнейшего действия воды. [13]
При действии воды на магний эта реакция протекает очень медленно. Бериллий устойчив по отношению к воде. Это объясняется тем, что гидраты окисей бериллия и магния труднорастворимы и предохраняют металлы от дальнейшего действия воды. Однако при нагревании магний реагирует с водой более энергично. Скорость реакций с водой увеличивается от магния к барию. В этом же порядке растет растворимость их гидратов окисей и понижается устойчивость металлов к действию воздуха. [14]
Этим обстоятельством объясняется не только выделение водорода из соляной кислоты при действии на нее цинка или выделение его из воды при действии натрия, но и разложение раствора едкой щелочи под действием алюминия, так как, несмотря на крайне незначительную концентрацию водородных ионов в последнем растворе, потенциал разряжения водорода в нем все же ниже, чем потенциал разряжения алюминия. При этом данный процесс значительно облегчается еще благодаря тому, что алюминий не остается в щелочном растворе в виде иона АГ, но в большей части переходит в ионы алюмината [ А1 ( ОН) 4 ] что еще повышает потенциал разряжения алюминия. То же объяснение справедливо и в отношении цинка. Нерастворимость металлов вроде алюминия и цинка в чистой воде объясняется вторичным процессом, а именно отложением на поверхности этих металлов очень тонкого слоя нерастворимых гидроокисей, которые и защищают их от дальнейшего действия воды. [15]