Декагидрат
Cтраница 1
Декагидрат применяется в медицине в качестве слабительного средства. [1]
Декагидрат Na2B4O7 - 10H2O, Для перекристаллизации продажного продукта буру растворяют до насыщения в воде при температуре не выше 58 С. Если раствор содержит примеси, его быстро фильтруют и фильтрат охлаждают. Выпавший осадок отфильтровывают и высушивают на воздухе на фильтровальной бумаге. Однако бура может поглощать небольшое количество двуокиси углерода. Для получения совершенно чистого продукта соль перекристаллизовывают трехкратно и продукт высушивают в эксикаторе. [2]
Декагидрат не образует твердых растворов. [3]
Декагидрат перхлората трехвалентного железа был получен по реакции между гидроокисью железа Fe ( OH) 3 и избытком 70 о-ной хлорной кислоты. Он растворяется в воде в количестве 1198 г / л при О С и 1570 г / л при 60 С. [4]
Помимо декагидрата, существует ромбический гептагидрат, устойчивый при соприкосновении с раствором в температурном интервале 32 017 - 35 3, а также ромбический моногидрат, который, согласно Вальдеку ( Waldeck, 1932), находясь под раствором при 112 5 и давлении 1 27 атм, переходит в безводную соль. Гептагидрат существует также еще в другой модификации, которая при соприкосновении с водным раствором не устойчива ни при какой температуре. [5]
 |
Давление диссоциации карбонатов щелочных металлов. [6] |
Помимо декагидрата, существует ромбический гептагидрат, устойчивый при. Вальдеку ( Waldeck, 1932), находясь под раствором при 112 5 и давлении 1 27 атм, переходит в безводную соль. Гептагидрат существует также еще в другой модификации, которая при соприкосновении с водным раствором не устойчива ни при какой температуре. [7]
 |
Давление диссоциации карбонатов щелочных металлов. [8] |
Помимо декагидрата, существует ромбический гептагидрат, устойчивый при соприкосновении с раствором в температурном интервале 32 017 - 35 3, а также ромбический моногидрат, который, согласно Вальдеку ( Waldeck, 1932), находясь под раствором при 112 5 и давлении 1 27 атм, переходит в безводную соль. Гептагидрат существует также еще в другой модификации, которая при соприкосновении с водным раствором не устойчива ни при какой температуре. [9]
Бура ( декагидрат тетрабората натрия) Na2B4O7 10 Н2О - бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде. [10]
Исходный реагент декагидрат тетрабората натрия предварительно прокалите в фарфоровой чашке для обезвоживания; при этом порошок сильно вспучивается, его надо уминать пестиком: Для получения бора приготовьте смесь, состоящую из 2 00 г растертого в порошок Прокаленного реагента и 1 00 г порошкообразного магния, поместите в пробирку из тугоплавкого стекла и сильно нагрейте до начала реакций. В дальнейшем происходит самопроизвольное разогревание смеси. [11]
 |
Диаграмма состояния системы вода - сульфат натрия. [12] |
После разложения декагидрата в равновесии находятся безводный: сульфат натрия и насыщенный раствор. При дальнейшем повышении температуры концентрация Na2SO4 в растворе уменьшается в соответствии с кривой ВС. Это объясняется тем, что растворение Na2SO4 в воде сопровождается выделением тепла. Поэтому с ростом температуры его растворимость согласно принципу подвижного равновесия Ле-Шателье - Брауна понижается. [13]
В двух хорошо известных декагидратах Na2SO4 и Na2CO3 отношение Н2О: М5: 1 достигается различными способами, причем в обоих гидратах ион Na полностью гидратирован. Оказывается, что сочленение октаэдрических группировок M ( H2O) s через общие вершины встречается крайне редко, вероятно, из-за того, что угол М - О - М при этом не мог бы быть меньше 130 ( разд. Например, цепочка с общими вершинами [ М ( Н2О) б ] п, по-видимому, до сих пор не была обнаружена, хотя в соединении FeS03 - 2 / 2H2O [1] одна молекула воды и является общей для пары октаэдрических координационных группировок [ Ре ( Н2О) зО3 ]; о топологии этой структуры см. в разд. [14]
Сульфат натрия ( декагидрат) Na2SO4 10 Н2О ( глауберова соль) - бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде. [15]
Страницы: 1 2 3 4