Декагидрат - сульфат - натрий
Cтраница 1
Декагидрат сульфата натрия нагревают в фарфоровой чашке примерно до 100 С при перемешивании. Сначала соль плавится в кристаллизационной воде, а затем превращается в рыхлыд белый порошок. [1]
Сырье содержит декагидрат сульфата натрия и 5 - 15 % примесей. [2]
До 32 38 С твердой фазой, насыщающей раствор, является Na2SO4 - 10H2O ( декагидрат сульфата натрия), растворимость которого возрастает с повышением температуры. При 32 38 С дека-гидрат разлагается и выше этой температуры твердой фазой, насыщающей раствор, уже является Na2SO4 ( безводный сульфат натрия), растворимость которого в воде понижается с повышением температуры. [3]
Напишите формулы следующих соединений: карбонат кальция, карбид кальция, гидрофосфат магния, гидросульфид натрия, нитрат железа ( III), нитрид лития, гидроксикарбонат меди ( II), дихромат аммония, бромид бария, гексацианоферрат ( II) калия, тетрагидроксиалюминат натрия, декагидрат сульфата натрия. [4]
В растворе с максимальной концентрацией серной кислоты, находящейся в равновесии с NaCl и соляной кислотой при парциальном давлении НС1, равном 1 ат содержится ( в вес. При взаимодействии газообразного хлористого водорода с декагидратом сульфата натрия выделяется поваренная соль и в растворе образуется серная кислота, содержащая 28 % H2S04 13 % НС1 и 2 3 % NaCl. [5]
Как поверить тому, что вещество при кристаллизации из водного раствора выделяет под водой сноп искр. Но попробуйте смешать 108 г сульфата калия K2SO4 и 100 г декагидрата сульфата натрия Na2SO4 10Н2О ( глауберовой соли) и добавить порциями при помешивании немного горячей дистиллированной или кипяченой воды, пока все кристаллы не растворятся. [6]
В кристаллах этих солей катионы и анионы расположены настолько редко, что они не соприкасаются и своими зарядами лишь придают устойчивость решетке, образованной молекулами воды. Температура превращения кристаллической формы такого кристалла, например 32 383 в случае декагидрата сульфата натрия, очень близка к температуре плавления: вся решетка разрушается, и безводный сульфат натрия временно растворяется в своей кристаллизационной воде, образуя пересыщенный раствор; вскоре после этого выделяется гидрат с меньшим содержанием воды. [7]
 |
Изменения солевого состава рассола Б. Соленого оз. в процессе бассейной переработки. [8] |
Дальнейшее испарение рассола С, сопровождается выделением в твердую фазу смеси галита, каинита ( KCl - MgS04 - 3H20) и эп-сомита с содержаниеа 8 - 12 % калия ( сырые калийно-магниевые соли), а его состав переходит в точку G. Из-за очень низкого содержания натрия ( на рис. IX.5 дан в виде хлорида) декагидрат сульфата натрия не образуется. Если рассол необходимо освободить от сульфат-иона, его подвергают зимнему охлаждению ( изменение состава по линии EtKi) с выделением в осадок эпсомита и карналлита. [9]
Они поглощают пары из воздуха до тех пор, пока образующийся раствор ( разбавленный) не будет иметь такое же давление паров, как и давление паров в воздухе. И наоборот, декагидрат сульфата натрия теряет воду, переходя в безводный Na2SO4, так как давление пара декагидрата больше давления паров в воздухе. [10]
 |
Растворимость СО2 в воде ( объем СОз приведен к нормальным условиям. [11] |
В стаканы внесите по 0 1 моля следующих солей: нитрата аммония, безводного сульфата натрия, декагидрата сульфата натрия. [12]
Гэрритт [81] недавно составил обзор многих из известных случаев промышленного применения формоизменения, а также рассмотрел факторы, которые необходимо принимать во внимание при выборе подходящего модификатора. Кристаллы буры могут быть изменены до пластинчатой или хлопьевидной формы путем добавки желатины или казеина в кристаллизующийся раствор; эти вещества селективно поглощаются на основных гранях и снижают скорость их роста. Большие гранулированные кристаллы декагидрата сульфата натрия ( глауберова соль) могут быть получены из растворов побочного продукта вискозы, если добавить определенные поверхностно активные агенты, например, алкил арилсульфонаты; в противном случае соль обычно имеет тенденцию выкристаллизовываться из этих растворов в виде небольших иголок. [13]
Фильтрат выпарите досуха на водяной бане при 100 С; при этом будет получен безводный сульфат натрия. При охлаждении выпадут бесцветные кристаллы декагидрата сульфата натрия. [14]
В основном реакция дегидратации описывается уравнением сокращающейся сферы. Эти данные показывают, что аморфный моногидрат сульфата магния следует отнести к типу полностью разупорядоченных квазицео-литных продуктов. По своей устойчивости он, вероятно, занимает промежуточное положение между моногидратами сульфатов цинка и никеля, рассмотренными выше. Этот вывод подтверждается: результатами электронно-микроскопического исследования, проведенного Рогинским и соавторами [109], которые показали, что декагидрат сульфата натрия, гидрат иодата стронция, гидрат сульфата кальция и гептагидрат сульфата магния могут быстро-дегидратироваться в вакууме при комнатной температуре с образованием аморфных продуктов без видимого изменения внешней формы. Однако при нагревании электронным лучом до 100 - 200 аморфная фаза переходит в кристаллическую. [15]
Страницы: 1