Cтраница 1
Деление солей на нейтральные ( или средние), кислые и основные, как мы знаем, возникло в середине XVIII в. [1]
Деление солей на ионные и молекулярные, в общем качественно правильно характеризующее соли [48], в настоящее время может быть значительно уточнено ( Марков совместно с Делимар-ским, Абрамов [49, 50]), если обратиться к количественной характеристике - степени диссоциации, определяемой по молекулярной электропроводности. Смеси, в которых участвуют слабодиссоциированные соли, приближаются по своим свойствам к диэлектрическим. [2]
Деление солей и соляных спиртов на кислые, щелочные и средние; что под всем этим разумеется. [3]
Их сопоставление прежде всего показывает, что широко распространенное ранее деление солей на двойные и комплексные является весьма условным и зависящим от чувствительности реактива, применяемого для обнаружения распада комплексного иона. [4]
Итак нет солей средних в отношении к растительным цветам или они никак не могут служить принципом для рационального деления солей на средние, кислые и щелочные. Правило Шевреля: средняя соль есть такая, которая не может соединяться более ни с кислотою, ни с основанием также не может быть принципом для отличия солей, потому что известно, сколь много степеней соединения образуют щелочи ( и другие основания) с некоторыми кислотами, например с углекислотою, щавелевою, хромовою, серною и другими кислотами, не говоря уже о кремнекислоте, борной и фосфорной кислотах. Видевши недостаточность обоих начал и невозможность соглашения их, Маргерит старается определить среднюю соль так: средняя соль есть только та, которая не оказывает быстрого влияния на растительные цвета и не может соединяться ни с кислотою, ни с основанием, например селитра, хлорноватокислое кали и др. Кислая соль способна соединяться с основаниями, например соли сильных кислот с металлическими основаниями, и щелочная соль способна соединяться с кислотою - таковы соли щелочей и слабых кислот. Количество кислорода не есть признак и средство для определения характера соли, ибо степень сродства соли с основаниями и кислотами зависит от количества и качества элементов, образующих соль. Эта естественная классификация не возможна, потому что класс средних солей ( в этом смысле) не существует почти ( хотя азотнокислое кали не соединяется ни с кали, ни с азотною кислотою, но весьма вероятно, что может образовать с безводною азотною кислотою кислую соль, подобно уксуснокислому кали), потому что тогда некоторые соли ( как 2 ( К2О), Р2О5, К2О, 2С О3 и др.) должно отнести ко всем трем классам и, наконец, потому, что тогда характер соли можно узнать только одним опытом, в полноте которого никогда нет ручательства ( кто знает: может быть бертолетова соль способна соединяться еще с кислотою или основанием при известных условиях), что лишает всю систему всякой пользы и рациональности. Маргерит заключает свой мемуар мнением о излишестве и вреде введения в науку понятия о средней соли. [5]
Далее идут комплексы типа двойных солей. Применительно к этой группе соединений не будем придерживаться встречающегося еще в некоторых учебниках деления солей на так называемые комплексные и двойные. [6]
Можно было бы бросить теории Усановича упрек в том, что ею стирается грань между обычными кислотно-основными реакциями и процессами окисления-восстановления. И, кстати, подобные нарекания нередко адресовались да и адресуются этой теории. Потому что системы классификации, предусматривающие, например, деление солей на средние, кислые и основные, либо подразделение аминов на первичные, вторичные и третичные, не исключают систему классификации, предусматривающую деление химических веществ на неорганические и органические. [7]
Научные исследования посвящены главным образом разработке теоретических вопросов химии и экспериментальной неорганической химии. Получил ( 1754) кислый сульфат калия, обрабатывая нейтральный сульфат серной кислотой. Предложил ( 1754) деление солей на нейтральные ( средние), кислые и основные. [8]