Cтраница 2
Отсюда, например, следует исключить реакции, обсуждавшиеся в § 4.3. При делении уравнения (4.4) на (4.3) видим, что в этом случае гр определяется концентрацией промежуточного продукта X, а также концентрацией реагента А. [16]
Обратим внимание на то, что если ведущий коэффициент близок к нулю, то деление уравнения на него может привести к большим новым коэффициентам. В обратном же ходе метода Гаусса на эти большие коэффициенты будут множиться неточные значения неизвестных, что может привести к росту погрешностей и быстрой потере точности. Чтобы избежать этого, за ведущий коэффициент принимают либо максимальный по модулю коэффициент для всей системы, либо максимальный по модулю коэффициент в избранном уравнении. [17]
К закономерностям этого типа относятся: закон всемирного тяготения, закон Кулона о взаимодействии электрических зарядов и др. Такое деление уравнений на определения и законы не является абсолютным и зависит от подхода к данному конкретному вопросу. Это, однако, не играет существенной роли в определении новых единиц, поскольку в обоих случаях закономерности представляются в виде формул, связывающих данную величину с другими, для которых единицы установлены ранее. [18]
Так как в адсорбционных слоях, далеких от насыщения, углеводородные цепи молекул лежат на поверхности воды и, следовательно, h не зависит от длины углеводородной цепи, то при делении предпоследнего уравнения на последнее h сокращается. [19]
Значения АС для различных связей могут быть найдены из наиболее точных уравнений А00 ф ( Г) для соответствующих веществ. Так, например, делением уравнения А0 ф ( 71) для метана на 4 получается уравнение АО ф ( Г) для С - Н - связи. [20]
Значения AZ для различных связей могут быть найдены комбинированием наиболее точных уравнений AZ 9 ( 7) для соответствующих веществ. Так, например, делением уравнения AZ ( 7) для метана на 4 получается уравнение для С - Н - связи. Вычитая затем из уравнения & Z v ( T) для октана 18 AZ H и разделив результат на 7, получаем AZc o Подобным образом могут быть найдены уравнения и для других связей. [21]
Стадия продолжения цепи, идущая с участием свободных радикалов, на котором происходит основной обрыв цепей, является лимитирующей стадией звена цепи и индекс / относится к лимитирующей стадии продолжения цепи. Выражение для длины цепи v цепной неразветвленной реакции может быть получено делением уравнения скорости цепной реакции на скорость обрыва цепей или, что то же самое, на скорость зарождения цепей. [22]
Найденные умножением этих эпюр 8 р и 6у будут в 2 раза меньше действительных, что равносильно делению уравнений системы (VII.14) на два, и значения х, и х2 при ее решении не изменятся. [23]