Cтраница 1
Дентатность жестких лигандов вообще легко поддается анализу: ниже приведены лиганды, которые обычно бидентатны, и лиганды, которые в этой роли выступать не могут. [1]
Чем обусловлена дентатность лигандов. [2]
Увеличение устойчивости комплексонатов с возрастанием дентатности лигандов можно объяснить влиянием двух факторов: увеличением числа донорных атомов, которое ведет в ряде случаев к увеличению числа связей комплексен - металл и, таким образом, к более положительному значению А5 реакции, и большей основностью их, приводящей к образованию более прочной связи комплексен - металл, а значит, и к увеличению АЯ. [3]
Увеличение устойчивости комплексонатов с возрастанием дентатности лигандов можно объяснить влиянием двух факторов: увеличением числа донорных атомов, которое ведет в ряде случаев к увеличению числа связей комплексен - металл и, таким образом, к более положительному значению AS реакции, и большей основностью их, приводящей к образованию более прочной связи комплексен - металл, а значит, и к увеличению А Я. [4]
В результате исследований ИК-спектров получают информацию о способе связывания и дентатности лигандов, об образовании изомерных и полиядерных комплексов, о характере связи, в том числе о наличии водородных связей. Определяют точечную группу симметрии и рассчитывают силовые постоянные связи. [5]
Различают моно - и полидентатные лиганды. Дентатность лигандов определяется наличием в нем донорных атомов, сте-рическими факторами и в случае полидентатности устойчивостью образуемых циклов. [6]
В преобладающем большинстве случаев образование и диссоциация комплексов в растворах происходит ступенчато. В зависимости от дентатности лигандов и значения координационного числа центрального атома последний способен присоединять несколько лигандов. [7]
Причина последнего заключается в электронном и стерическом влиянии N-заместителей на свойства имеющихся донорных атомов макрокольца. Изменение дентатности лигандов, связанное с наличием донорных атомов в М - заместителях, также сильно влияет на их свойства. [8]
Для обозначения числа донорных, или лигандных, атомов хелатооб-разующего реагента, связанных с одним центральным атомом, используют понятие дентатность. Монодентатнымн являются такие лиганды, как Н2О, ОН -, F -, а также гидразин. Этилендиамнн представляет собой пример бидентатного хелатного лиганда, диэтилентриамин был бы три-ден татным лигандом. Дентатность лигандов п число связей лигандных донорных атомов определяют число возможных хелатных циклов. [9]
Выражение M L ( H2O) m i / M ( H2O) m L обычно называют просто константой устойчивости, более строго - это условная константа устойчивости. Полностью выражение в правой части уравнения (1.19) называют унитарной частью константы устойчивости. Ею обычно пренебрегают, поскольку большинство исследований проводится в разбавленных растворах, в которых активность воды практически постоянна, и поэтому условная константа устойчивости, равная / Смь / Н2О, уже сама по себе является константой. Однако условные константы устойчивости, полученные таким образом, можно сравнивать для комплексов с разными лигандами только тогда, когда дентатность лигандов одна и та же. В противном случае, например для комплексов с аммиаком ( NH3) и этилендиамином ( NH2CH2CH2NH2), в которых координация осуществляется одним или двумя атомами лиганда соответственно, константы сравнивать нельзя. [10]