Водородная деполяризация
Cтраница 2
Почему при водородной деполяризации процесса коррозии перемешивание корродирующего электролита не ускоряет коррозию, а при кислородной деполяризации перемешивание и аэрация раствора способствуют коррозии. [16]
Коррозия с водородной деполяризацией характерна для металлов, имеющих электродный потенциал отрицательнее, чем водород, и протекает, как правило, в кислых средах. [17]
 |
Рекомендуемые материалы для деталей насосов в зависимости от кислотности. [18] |
Коррозия с водородной деполяризацией, кроме величины потенциалов металла, обусловлена количеством ионов водорода. Концентрация водородных ионов, характеризуемая числом рН, зависит от свойств растворенных в воде веществ и ее температуры. [19]
Коррозия с водородной деполяризацией характерна для металлов, менее положительных, чем водород, и протекает в кислых средах. Однако такие активные металлы, как магний, корродируют таким же образом в нейтральных и щелочных средах. [20]
 |
Зависимость скорости коррозии железа ( а, алюминия ( 6 и магния ( в от значения рН. [21] |
Для увеличения скорости водородной деполяризации повышают концентрацию в растворе анионов, которые увеличивают скорость катодного процесса. Не менее эффективным способом интенсификации катодной реакции является снижение перенапряжения водорода, а также увеличение температуры электролита. [22]
 |
Разрушение эвтектического сплава. а - селективное. б - интеркристаллитное. [23] |
Случай а соответствует водородной деполяризации, а случай б - кислородной деполяризации, при которой более активно идет поглощение кислорода. [24]
 |
Водородная ( а и кислородная ( б деполяризация при коррозии стали.| Коррозия стали под неподвижной каплей воды. [25] |
Случай а соответствует водородной деполяризации, а случай б - кислородной деполяризации, при которой более активно идет поглощение кислорода. В данном случае мы рассматриваем работу коррозионной гальванической пары - металла и его соединения. [26]
Для увеличения скорости водородной деполяризации вводят также анионы, которые, внедряясь в двойной электрический слой, увеличивают скорость катодного процесса. Не менее эффективны методы снижения перенапряжения водорода, а также повышения температуры электролита. Хотя подвижность ионов водорода велика и их концентрация в кислых растворах достаточна для того, чтобы не наступала концентрационная поляризация, в неразмешиваемых электролитах со временем может наблюдаться торможение процесса вследствие затруднения отвода продуктов растворения металлов. В этом случае для увеличения скорости коррозионного процесса применяют перемешивание электролита. [27]
При параллельных процессах кислородной и водородной деполяризации твердая фаза гидроксидов железа, имея слабое сцепление с поверхностью металла, поступает в питательную воду. [28]
При коррозии с водородной деполяризацией повышение температуры электролита ускоряет процесс разрушения металлов. [29]
Коррозия стали с водородной деполяризацией в конденсате при 20 - 60 С практически не протекает. [30]
Страницы: 1 2 3 4