Аллотропия

Cтраница 2

Аллотропию наблюдают не только у кислорода. Многие химические элементы, например сера, фосфор, углерод и др., сбразукл аллотропические видоизменения. [16]

Аллотропию наблюдают также у серы, фосфора, углерода и других химических элементов. [17]

Зависимость скорости роста кристаллов ( с. к. и скорости зарождения центров кристаллизации ( ч. ц. от степени переохлаждения.| Схема дендрита ( Д. К. Чернов. [18]

Аллотропией, или полиморфизмом, называют способность металлов в твердом состоянии иметь различное кристаллическое строение, а следовательно, и свойства при различных температурах. [19]

Аллотропией называется способность элемента существовать в виде различных простых веществ. [20]

Явление аллотропии обусловлено в одних случаях тем, что молекулы различных аллотропических видоизменений состоят из различного числа атомов, а в других - - тем, что их Кристаллы имеют различное строение. [21]

Явление аллотропии обусловлено в одних случаях тем, что молекулы различных аллотропических видоизменений состоят из различного числа атомов, а в других - тем, что их кристаллы имеют различное строение. [22]

Явление аллотропии распространено особенно у неметаллов. Например, все элементы главной подгруппы VI группы образуют по несколько аллотропных форм. [23]

Примером аллотропии является способность атомов углерода образовывать кристаллы алмаза, графита и нитевидные кристаллы карби-на. Эти три модификации одного и того же вещества обладают разной кристаллической структурой и физическими свойствами за счет различия связей между атомами углерода. Они различны по-физиче-ским свойствам за счет разного числа атомов кислорода, объединенных в молекулы. [24]

Сущность аллотропии состоит в том, что при определенных температурах в твердом металле возникают новые центры кристаллизации, в процессе роста которых образуется новая решетка. Формирование новой решетки происходит с поглощением тепла при нагревании и с выделением тепла при охлаждении. Поэтому в период перестройки решетки температура остается неизменной и на кривой охлаждения характеризуется горизонтальной площадкой. [25]

Кристаллические решетки металлов. кубическая объемно-центрированная ( а, кубическая гранецентрированная ( б и гексагональная ( в. [26]

Явление аллотропии у металлов прежде всего связано с тем, что энергия кристаллических решеток различных металлических структур близки. Полиморфизм чаще всего проявляется среди d - и / - элементов ( в особенности 5 / -), чем среди s - и р-элементов. Это обусловлено энергетической близостью ( п - l) d - и ns -, р-состояний у rf - элементов и близостью 5 / -, 6flf -, Уз-состояний у 5 / - элементов. [27]

Явление аллотропии у металлов прежде всего связано с тем, что энергии кристаллических решеток различных металлических структур близки. Полиморфизм чаще всего проявляется у d - и / - элементов ( в особенности 5 /), чем у s - и р-элементов. Это обусловлено энергетической близостью ( п - l) d - и ns -, яр-состояний у d - элементов и близостью 5 / -, 6d -, Уз-состояний у 5 / - элементов. [28]

Примером аллотропии является способность атомов углерода образовывать кристаллы алмаза, графита и нитевидные кристаллы карбина. Эти три модификации Одного и того же вещества обладают разной кристаллической структурой и физическими свойствами за счет различия связей между атомами углерода. Другой пример аллотропии - кислород О2 и озон О3, различие в физических свойствах которых объясняется разным числом атомов кислорода в молекуле и соединяющими их связями. [29]

Примером аллотропии является способность атомов углерода образовывать кристаллы алмаза, графита и нитевидные кристаллы кар-бина. Эти три модификации одного и того же вещества обладают разной кристаллической структурой и физическими свойствами за счет различия связей между атомами углерода. Другой пример аллотропии - кислород О2 и озон О3, различие в физических свойствах которых объясняется разным числом атомов кислорода в молекуле и соединяющими их связями. [30]

Страницы: 1 2 3 4