Кинетическая кривая десорбция

Cтраница 1

Кинетические кривые десорбции почти во всех случаях имеют вид, аналогичный показанному на рис. XIII-3, а, где по оси абсцисс отложено время т ( в мин), а по оси ординат - степень насыщения ф ( обратная степени десорбции) адсорбента. [1]

На рис. 1 приведены кинетические кривые десорбции углеводородов Св-Св из цеолитов NaX и СаА при 150 в координатах - t, где y at / am - степень насыщения, t - время ( мин. [2]

На рис. 104 приведены вычисленные и экспериментальные кинетические кривые десорбции паров бензола из двух образцов гранулированных углей по опытам автора. Измерения скорости десорбции были выполнены по методу сорбционных весов при удельной скорости тока воздуха 0 3 л / мин - смг. [3]

Десорбция кубового голубого КД с полипропиленового волокна, окрашенного по способу сухого прогрева. 2 1 - без растворителя, в присутствии 10 г / л глицерина при температуре термообработки 130 С. 3 - в присутствии 10 г / л глицерина при температуре термообработки 110 С.| Дифрактограмма полипропиленового волокна. / - исходного. 2 - окрашенного кубовым ярко-фиолетовым КД концентрации 10 г / л в присутствии 20 г / л глицерина с последующей термообработкой в течение 5 мин при температуре 130 С. [4]

Для более полного суждения об эффективности действия тепловой обработки на прочность окрасок были сняты кинетические кривые десорбции. Из сравнения кривых / и 3 видно ( рис. 3), что десорбция кубового голубого КД с волокна, подвергавшегося термообработке при 130 С, протекает медленнее по сравнению с образцами, прогретыми при 110 С. [5]

Зависимость минимальной температуры точки росы осушенного газа от температуры слоя и остаточной влажности цеолита NaA. [6]

При этом продолжительность процесса регенерации аналогична процессу осушки, зависит от скорости подвода теплоты в слой и может быть определена экспериментально путем снятия кинетических кривых десорбции влаги из цеолитов. [7]

Поскольку процесс изотермической десорбции является обратным процессу адсорбции, то он описывается теми же дифференциальными уравнениями, но с другими граничными условиями, учитывающими, что в начальный момент времени зерно насыщено до равновесного состояния при концентрации с0, а в потоке концентрация паров сорбируемого вещества равна нулю. Сопоставление расчетных и экспериментальных кинетических кривых десорбции ацетона на угле СКТ показало, что перенесение зависимости ( 7) на задачу десорбции приводит к плохой сходимости результатов. [8]

Кинетическая кривая десорбции МН3 и кривая изменения каталитической активности образца NaHK-80 ( 7 9 при температуре 350 С. [9]

Активность определялась периодически по мере изотермической десорбции аммиака с катализатора, предварительно насыщенного ядом. На рис. 7 вместе с кинетической кривой десорбции аммиака представлена кривая изменения каталитической активности цеолита № НУ-80 ( 7 9) в реакции крекинга кумола при температуре 350 С. Как видно из рис. 7, при десорбции аммиака активность катализатора быстро возрастает и спустя - 100 мин при степени покрытия - 0 14 ммоль / г наблюдается полное восстановление ее первоначального значения. [10]

По данным [92] коэффициент кнудсеновской диффузии паров воды во вторичных порах цеолита NaA при t 20 С составляет 0 4 - 1 ( Г4 м2 / с, а коэффициент диффузии паров воды в азоте при той же температуре равен 0, 28 - КГ4 м2 / с. Подставив эти значения в соотношение ( 2 - 176), определим температуру Т 392 К, или / 119 С, при которой кинетические кривые десорбции паров воды из цеолита NaA в потоке и в вакууме практически должны совпадать. Можно полагать, что при более высоких температурах ( на рис. 2 - 47 при t 130 С) присутствие газа-носителя не снижает скорости десорбции паров воды по сравнению с высоковакуумной откачкой. [11]

Еникеевым [2], опытные кинетические изотермы могут быть удовлетворительно объяснены диффузионной моделью благодаря приближенному решению уравнения Фика для нестационарной диффузии. В этом случае безразмерный параметр 1 / п в уравнении ( 5) должен быть близок к 0 5, а величина 1 / т имеет смысл эффективного диффузионного коэффициента. Кинетические кривые десорбции имеют значительные отклонения, причем так же как и для кривых адсорбции значение / п изменяется с температурой предварительной тренировки образца в вакууме. [12]

Глюкауф и Уотс [71,76] и позднее Глюкауф и Крэбтри [77] исследовали необменное поглощение электролитов на анионообмен-ных и катионообменных мембранах с помощью радиоактивных изотопов, что давало возможность точной оценки малых количеств поглощенного электролита. Авторы применили оригинальный способ расчета поправки, учитывающей прилипший к мембране внешний раствор. Расчет основан на экстраполяции кинетической кривой десорбции электролита из мембраны ко времени начала кинетического эксперимента. [13]

Кроме связующего в цеолитах на кинетику десорбции паров воды из них значительное влияние оказывают, как отмечалось выше, катионы: чем меньше их в структуре цеолитов, тем выше скорость десорбции в исследуемом интервале температур. В этом отношении значительный интерес представляют кинетические кривые десорбции паров воды из силикагеля КСМ-6 ( рис. 2 - 6, д), в структуре которого отсутствуют катионы в отличие от упомянутых выше цеолитов. Как видно, силикагель по сравнению с цеолитами обладает наибольшей скоростью десорбции при 100 - 120 С. [14]

Страницы: 1