Использование - термодинамическая величина
Cтраница 1
Использование парциальных термодинамических величин является характерной особенностью термодинамики растворов. На этом понятии основан и специальный математический аппарат ( дифференциальные уравнения Гиббса-Дюгема) и применяемые в термодинамике растворов экспериментальные методы. Последние, в отличие от термохимии, позволяют находить, как правило, парциальные свойства веществ, а обычные, интегральные свойства рассчитываются по парциальным с помощью известных соотношений. [1]
При использовании термодинамических величин обычно не представляют никакого интереса те ничтожные флуктуации, которые они испытывают. [2]
Такое же упрощение благодаря использованию термодинамических величин Кг j и QJJ возможно и для некоторых более сложных форм кинетических уравнений. [3]
Такое же упрощение благодаря использованию термодинамических величин Кц и Qij возможно и для некоторых более сложных кинетических уравнений. [4]
 |
Энергии связи QAB и QA-NI. [5] |
Иногда для предварительного подбора оптимального катализатора возможны расчеты с использованием термодинамических величин для объемных, а не поверхностных соединений. [6]
Наличие диссоциативной адсорбции двуокиси углерода на определенных центрах поверхности показывает, что использование термодинамических величин, относящихся к объему, может привести к ошибочным представлениям относительно поверхностных явлений. [7]
Термодинамические параметры реакций определяются термодинамическими свойствами веществ, участвующих в реакции. Как показывает статистическая термодинамика, каждая из термодинамических функций отражает в совокупности влияние всех особенностей состава, внутреннего строения и условий существования веществ. Использование термодинамических величин для характеристики химических свойств веществ и параметров химических реакций дает возможность количественно отражать влияние этих факторов. Вместо того чтобы определять, как то или иное изменение в строении молекул ( характер связи между атомами, расстояние между ними и др.) влияет на положение равновесия в данной реакции ( что большей частью и недостижимо), мы, пользуясь термодинамическим методом, оперируем такими функциями, которые дают возможность отразить это влияние суммарно и в более доступной форме. [8]
Страницы: 1