Cтраница 4
Спектр атомарного водорода, схематически изображенный на рис. В. Энергии этих линий можно представить в виде разности двух величин, каждая из которых имеет вид R / n2, где R - постоянная Ридберга, а п - целое число. Спектры щелочных металлов также удается сгруппировать в серии, которые могут быть представлены в виде разности двух членов вида R / n2, но тогда вследствие отталкивающего действия электронов атомного остова число п, называемое эффективным квантовым числом, уже не является целым. Его можно записать в виде п - б, где п - целое число, а б - поправка, именуемая квантовым дефектом. Этот дефект уменьшается с увеличением главного квантового числа электрона, потому что при этом электрон удаляется от ядра, и оно вместе с окружающими его остовными электронами все более напоминает единичный положительный заряд; в результате энергетический спектр становится все более водородоподобным. Поскольку квантовый дефект очень сильно зависит от взаимодействия валентного электрона с электронами атомного остова, не удивительно, что наибольший дефект наблюдается у электронов на s - орбиталях, которые проникают к ядру ближе всего. Квантовый дефект позволяет судить о величине такого проникновения, и этим почти исчерпывается его теоретическое значение. [46]