Использование - апротонный растворитель
Cтраница 1
Использование апротонных растворителей представляет интерес в тех случаях, когда водные растворы не обладают нужными свойствами или имеют нежелательные свойства Дефицит протонов значительно упрощает установление механизма электродной реакции. [1]
Использование апротонных растворителей продотирует анионные реакции очень слабых органических кислот в мягких условиях. [2]
Таким образом, использование апротонных растворителей приводит к нарушению стереоспецифичности реакции. [3]
 |
Влияние диэлектрической постоянной среды на реакции димеризацип. [4] |
Таким образом, использование апротонных растворителей открывает принципиально новые возможности органического электросинтеза по сравнению с водными растворами. [5]
Следует помнить, что при использовании апротонного растворителя трудно создать совершенно безводную среду. При вочьтамперометрических измерениях, когда концентрация исследуемого вещества мала, остаточное количество воды, почти всегда находящейся в сухом растворе, может влиять на полученные результаты. [6]
Следует помнить, что при использовании апротонных растворителей трудно создать совершенно безводную среду. Остаточные количества воды, которые почти всегда находятся в сухом растворителе, могут влиять на результаты исследований. Воду из апротонных растворителей удаляют азеотропной перегонкой с бензолом или этанолом, с помощью молекулярных сит, сушкой над CaO, MgO, CaH2 или NaH, пропусканием через колонку с оксидом алюминия. Для определения воды в органических растворителях обычно применяют метод Фишера. Эффективность осушки растворителей определяют также с помощью газовой хроматографии и ИК-спектроскопии. [7]
Поэтому дальнейший прогресс в изучении восстановления углеводородов был достигнут с использованием апротонных растворителей, в которых процесс протонизации чрезвычайно затруднен. При этом в ряде случаев стадия протонизации вообще отсутствует. [8]
Как видно из табл. 1 и 2, температура реакции винилирования фенола возрастает при использовании малополярных апротонных растворителей. Этот факт, казалось, можно было бы рассматривать как подтверждение гетеролитического механизма реакции ( 5Л 2) [1, 3, 7], объясняя повышение температуры реакции плохой растворимостью катализатора. Однако для подобного объяснения пока нет достаточных оснований; винилирование фенола в диоксане идет практически при столь же жестких условиях, что и в бензоле и пентане, хотя фенолят калия хорошо растворим при нагревании в смеси фенола с диоксаном. [9]
Как видно из табл. 1 и 2, температура реакции винилирования фенола возрастает при использовании малополярных апротонных растворителей. Этот факт, казалось, можно было бы рассматривать как подтверждение гетеролитического механизма реакции ( SA2) [1, 3, 7], объясняя повышение температуры реакции плохой растворимостью катализатора. Однако для подобного объяснения пока нет достаточных оснований; винилирование фенола в диоксане идет практически при, столь же жестких условиях, что и в бензоле и пентане, хотя фенолят калия хорошо растворим, при нагревании в смеси фенола с диоксаном. [10]
Дальнейшие изучения показали, что направленное каталитическое дейтерирование без обмена Н - 2Н зависит, естественно, от использования относительно апротонных растворителей. [11]
Многие из этих катионов являются очень сильными электрофиль-ными агентами и могут существовать только в очень слабоосновных растворах, какие получаются на основе серной кислоты или в некоторых апротонных растворителях. Преимущественное использование серной кислоты по сравнению, с использованием апротонных растворителей для получения таких ионов объясняется тем, что она является хорошим растворителем для электролитов. В серной кислоте могут быть получены относительно концентрированные растворы этих реакционноспособных ионов. [12]
Страницы: 1