Использование - соль
Cтраница 2
При использовании солей гидразина реакцию ведут в присутствии основания. Так, кипячением 1 3-динитро - 4-хлорбензола ( 1в) с сульфатом гидразина и - ацетатом калия в этаноле получают 2 4-динитро: фенилгидразин ( 158а) ( выход 80 - 81 %) 493, сб. [16]
При использовании соли в реакционную смесь вводят такое количество серной кислоты, которое обеспечивает выделение свободной 2 4 5 - трихлорфеН Оксиуксусной кислоты, и далее отгоняют воду в виде азеотропной смеси с органическим растворителем, как и при использовании свободной кислоты. В этом случае несколько усложняется процесс, так как возникает необходимость удаления бисульфата натрия, получающегося при реакции 2 4 5-ърихиюрфеноксиацетата натрия с серной кислотой. [17]
При использовании солей циановой или тиоциановой к-ты в р-цию вступает соотв. [18]
При использовании солей гидразина реакцию ведут в присутствии оснований. [19]
При использовании солей нитрония NO2 присутствует, конечно, с самого начала. [20]
При использовании солей СоВг2 и Со ( ОАс) 2 в качестве катализатора жид-кофазного окисления ряда алкилароматических углеводородов ( толуол, изомеры ксилола, мезитилер, псевдокумол, дурол, метилнафталин и др.) замечено симбатное увеличение скоростей окисления и энергии электронных переходов. [21]
 |
Схема обесхлоривания и очистки части потока анолита от ртути и сульфатов.. [22] |
При использовании соли, содержащей примеси амальгамных ядов, обычные способы очистки рассола оказываются недостаточными. При химическом обесхлоривании анолита сернистым натрием происходит удаление амальгамных ядов в виде сульфидов, однако хром не образует малорастворимых сульфидов, а сульфиды ванадия, германия, молибдена осаждаются лишь частично, поэтому в зависи-м Ъсти от состава загрязняющих примесей необходимо каждый раз подбирать режим осаждения тех или иных амальгамных ядов. [23]
При использовании солей никеля, диспергированных на носителе, значительно повышается активность катализаторов по сравнению с аналогичными системами без носителя. Гетерогенизировапиые катализаторы характеризуются термической стабильностью при температурах 10 - 60 и сохраняют высокую каталитическую активность 12 час. [24]
При использовании солей никеля, диспергированных на носителе, значительно повышается активность катализаторов по сравнению с аналогичными системами без носителя. Гетерогенизнрованные катализаторы характеризуются термической стабильностью при температурах 10 - 60 и сохраняют высокую каталитическую активность 12 час. [25]
При использовании солей других кислот наблюдаются побочные процессы, снижающие практическую ценность этой реакции. [26]
Существенным недостатком использования солей железа ( II) в качестве коагулянта являются коррозионная активность растворов, большой расход хлора и необходимость тщательного дозирования применяемых реагентов. Незначительные отклонения в дозировках приводят к существенному нарушению технологического режима, обусловленному неполным окислением железа, и, как следствие, к неполному протеканию гидролиза. В результате этого наблюдаются проскоки железа ( II), благодаря чему вода приобретает неприятный привкус, повышается ее цветность и мутность. Поэтому обычно двухвалентное железо окисляют до трехвалентного. С этой целью перед добавлением железного купороса или одновременно с ним в воду вводят щелочь, чаще всего гашеную известь. Более эффективно окисление Fe2 в Fe3 проходит при совместной обработке воды железным купоросом и хлором. Использование дополнительного реагента приводит к ограничению применения железного купороса для осветления и обесцвечивания воды. Однако в случае одновременного известково-содового умягчения воды он является чрезвычайно полезным реагентом. [27]
В случае использования соли с размером кристаллов менее 3 мм ( например, галитовые отходы калийной промышленности), она должна храниться только в крытых складах. [28]
Достигаемая степень использования соли существенно влияет на процесс электролиза NaCl. По мере увеличения процента разложения возрастает роль побочных и вторичных электродных процессов. В результате этого выход хлора по току заметно снижается и процесс образования гипохлорита натрия замедляется. [29]
Достигаемая степень использования соли существенно влияет на процесс электролиза NaCl. По мере увеличения процента разложения возрастает роль побочных и вторичных электродных процессов. В результате этого выход хлора по току заметно снижается, и процесс образования гипохлорита натрия замедляется. При достижении определенного процента разложения нарастание концентрации активного хлора в растворе может вообще прекратиться. [30]
Страницы: 1 2 3 4