Дихлорид

Cтраница 2

Дихлориды, побочно образующиеся при хлорировании пропилена, используют как пестициды под названием препарат ДД. Аллил - и металлилхлориды получают хлорированием соответственно пропилена и изобутена в газовой фазе. [16]

Дихлорид является кинетически контролируемым продуктом, и хотя он менее устойчив, чем 1 4-изомер, однако образуется быстрее и преобладает в получающейся смеси продуктов при комнатной температуре. Если же смесь изомеров нагревают или обрабатывают ее ZnCI2, то получают смесь, в которой преобладает 1 4-изомер - продукт термодинамического контроля. [17]

Дихлорид и дибромид олова практически мономерны в парах [454]; для них ДЯ 520 110 13 и АЯ0505 109 13 кДж / моль. Над смесью этих галогенидов образуются молекулы SnClBr; ДЯ) 572 84 Jb 13 кДж / моль. [18]

Дихлориды образуются как в результате отщепления хлористого водорода с последующим присоединением хлора по двойной связи, так и в результате прогрессирующего замещения. Медленное термическое хлорирование способствует первому из указанных процессов. Быстрое жидко-фазное или быстрое парофазное хлорирование с однократным прохождением газов через реактор способствует второму процессу и является неблагоприятным условием для первого. [19]

Дихлорид ( CH3) 2SiCl2 имеет наибольшее значение; его гидролиз приводит к образованию линейных полимеров. [20]

Дихлорид СеНбСЬ, обладающий сопряженной системой двойных связей, реагирует далее по такой же схеме с большей скоростью, чем сам бензол, с образованием бензолгексахлорида через стадию тетрахлорида. [21]

Дихлорид в основном применяется для получения магния, в производстве магнезиальною цемента. Вследствие образования полимерных цепей эта смесь постепенно превращается в белую твердую массу, устойчивую по отношению к кислотам и щелочам. [22]

Дихлорид растворим в воде, одновременно частично гидроли-зуясь. Вначале кристаллы не смачиваются водой, а плавают на поверхности жидкости, затем растворяются, образуя бледно-лиловый раствор. Если в водный раствор добавить заметные количества соляной кислоты, выделяется водород и образуется трихлорид ванадия. [23]

Дихлорид SC12 и тетрахлорид серы SC14 пока не имеют практического применения. [24]

Дихлорид легко гидролизуется до кислоты и со спиртами образует эфиры. Прямая этерификация карборандикарбоновой кислоты спиртами даже в присутствии сильнокислых катализаторов не идет. С другой стороны, диметиловый эфир карборандикарбоновой кислоты, полученный другими путями, при кипячении с кислотами не омыляется. [25]

Дихлорид GeCl3 получается при пропускании паров ОеСЦ через нагретый германий или восстановлением GeC. Это твердое вещество, дымящее во влажном воздухе. Кислород воздуха медленно окисляет его при комнатной температуре до двуокиси и тетрахлорида. [26]

Система Те-TeCU. [27]

Дихлорид был синтезирован пропусканием паров CClaF2 над расплавленным теллуром. [28]

Дихлорид WC12 получается по реакциям, аналогичным вышеописанным, а также термической диссоциацией WC14 при 350 в токе СО или восстановлением WC16 амальгамой натрия. [29]

Дихлорид GeCl2, получающийся при пропускании паров тетрахлорида через нагретый германий, - кристаллическое вещество белого цвета, легко гидролизующееся. Сухой кислород медленно окисляет его до двуокиси и тетрахлорида. В крепкой соляной кислоте дает устойчивые растворы. При нагревании, подобно фториду, диспропорционирует на тетрахлорид и германий. [30]

Страницы: 1 2 3 4