Дихлорид - кобальт
Cтраница 1
Дихлорид кобальта - СоС12, молекулярная масса 129 84 - блестящие бледно-голубые кристаллы, весьма гигроскопичные. [1]
Дихлорид кобальта хорошо растворим также в этиловом и метиловом спиртах, несколько хуже в ацетоне, пиридине. [2]
 |
Хлорирование соединений кобальта в зависимости от температуры. [3] |
Дихлорид кобальта был получен в 1810 г, сжиганием мелкодисперсного кобальта в токе хлора. При действии хлора на нагретый оксид кобальта только часть его превращается в хлорид. [4]
Сильно нагретый дихлорид кобальта восстанавливается влажным водородом до металла. [5]
Водный раствор дихлорида кобальта применяется в метеорологии для изготовления индикаторной бумаги, которая служит для определения степени атмосферной влажности, поскольку в сухом воздухе эта бумага синего цвета, а во влажном - розового. [6]
В промышленном масштабе дихлорид кобальта получают только при хлорировании или при хлорирующем обжиге бедных, преимущественно необогащающихся никель-кобальтовых руд с целью извлечения из них кобальта и никеля. [7]
Цвет водных растворов дихлорида кобальта определяется концентрацией и температурой растворов. Холодные разбавленные водные растворы дихлорида кобальта окрашены в красновато-розовый цвет, а при нагревании становятся пурпурно-красными, фиолетовыми и затем синими. Водный 50 % - ный раствор СоС12 при 60 имеет аметистовый цвет, при 77 он становится пурпурным п при 100 - 134 - синим. [8]
В качестве комплексообразователей АС исследованы тетрахлорид титана, треххлористые хром, железо, дихлориды кобальта, никеля и меди. [9]
Из реактора 4 подают пентагидрат сульфата меди ( II) CuSCvSHaO и гексагидрат дихлорида кобальта СоС12 - 6НгО по сокращенной рецептуре, а такжже гептагидрат сульфата марганца MnSO4 - 7H2O, гептагидрат сульфата железа ( II) FeSO4 - 7Н2О и гептагидрат сульфата цинка ZnSO4 - 7H2O по полной рецептуре. [10]
Трихлорид кобальта, Со2С1в или Со [ СоС16 ], получают пропусканием хлора через спиртовый раствор дихлорида кобальта, охлажденный до - 60, действием сухого НС1 на Со203 при - 5 в темноте и под слоем абсолютного эфира, действием ацетилхлори-да на Со203 при низкой температуре. [11]
Цвет водных растворов дихлорида кобальта определяется концентрацией и температурой растворов. Холодные разбавленные водные растворы дихлорида кобальта окрашены в красновато-розовый цвет, а при нагревании становятся пурпурно-красными, фиолетовыми и затем синими. Водный 50 % - ный раствор СоС12 при 60 имеет аметистовый цвет, при 77 он становится пурпурным п при 100 - 134 - синим. [12]
Применением различных хлоридов удается выделить отличающиеся друг от друга по функциональным группам и структурно-групповому составу концентраты АС. По данным функционального анализа можно установить, что TiCl4 извлекает из вакуумного дистиллята ВД-2 преимущественно производные хинолина и индола. Дихлорид кобальта выделяет титрующиеся АС, содержание которых в концентрате составляет 84 % от общего количества АС. Эти соединения представлены в основном производными хинолина и бензхинолина. НАС являются в основном производными карбазола и индола с короткими боковыми заместителями. Глубина извлечения АО из ВД-1 и ВД-2 почти одинакова, что можно объяснить примерно равным содержанием АО в дистиллятах. [13]
Страницы: 1