Использование - термодинамика
Cтраница 1
Использование термодинамики для расчета химических равновесий, описанное в предыдущих главах, относилось к газовым реакциям и реакциям с участием чистых индивидуальных веществ. Между тем и в природе и в технике практически никогда не приходится иметь дело с чистыми веществами. Химически чистые вещества представляют собой лишь предельное состояние, приближение к которому требует больших усилий. Применяемые в новых отраслях техники сверхчистые металлы и полупроводники содержат по несколько атомов примесных элементов на миллион атомов основного материала. [1]
При использовании термодинамики в физическом металловедении она в первую очередь позволяет определить, находится ли данная система в равновесии или же реакция будет протекать, дальше. Эти важные сведения являются лишь первым этапом изучения процессов, так как вопросы о том, как и с какой скоростью протекает реакция, остаются без ответа. В какой степени термодинамика будет использоваться нами в последующем изложении, зависит от того, идет ли речь главным образом о возможности протекания процессов или об их механизме и кинетике. [2]
Изложенный выше способ использования термодинамики не свободен от элементов произвола, так как выбор определенных компонентов влечет за собой исключение многих других возможных реакций. Россини и А. В. Фрост предполагают, что равновесие устанавливается между ограниченным числом, молекул с одинаковым числом атомов углерода. Насколько такое предположение допустимо, зависит от отношения между скоростями различных реакций, протекающих в процессе превращения нефти. Наши ограниченные познания условий, в которых находились материнские вещества нефти, незнание скоростей реакций, протекающих в течение процессов превращения, ставят под сомнение важность вышеупомянутых соображений для объяснения процессов превращения нефти. [3]
Все эти переменные определяются без использования термодинамики: число частиц - счетом ( в принципе) молекул каждого компонента, энергия - сложением всех энергий частиц. [4]
Коррозионный процесс описывают только с использованием электрохимической термодинамики и кинетики, а применение законов электродинамики, в том числе закона Ома, считают неправомерным. Гомогенный механизм электрохимической коррозии наблюдался при изучении растворения ( коррозии) электродов из амальгам, жидкого и спектрально чистого металла. Происходит пространственное разделение этих процессов. На одних участках поверхности металла протекает анодный процесс, на других - катодный, в силу чего для коррозии необходимо перемещение электрических зарядов вдоль границы раздела фаз: в металле - электронов; в электролите - ионов. Благодаря такой локализации электродных процессов вся поверхность металла представляется как совокупность площадок различных размеров и форм ( анодов и катодов короткозамкнутых гальванических элементов), ток которых, отнесенный к единице площади анодов, будет характеризовать скорость коррозии. [5]
Он пытается описать метасоматические процессы путем использования термодинамики необратимых процессов. Однако при этом В. А. Жариков применяет концепцию так называемого фильтрационного эффекта, который в общем случае не имеет места ( см. 1241, а также гл. Поэтому теория, развитая В. Л. Жариковым, является качественной теорией метасоматоза. [6]
Наиболее актуальные задачи, которые решают с использованием термодинамики и теплопередачи: создание летательных аппаратов, в том числе космических многоразового действия; проектирование тепловых и атомных электрических станций, магнитогидро-динамических генераторов ( установок для прямого преобразования теплоты в электрическую энергию), холодильных установок умеренного холода, холодильных установок глубокого холода, например, для получения жидких кислорода, азота, водорода, гелия и других газов; проектирование машин и разработка технологических процессов в пищевой, химической и других отраслях промышленности. В перечисленных задачах термодинамические и теп-ломассообменные процессы играют важ: ную, а иногда и определяющую роль при выборе конструкции. [7]
Изложенный выше способ рассмотрения процессов коррозии основан на использовании электрохимической термодинамики и кинетики - поэтому он не вызывает сомнений. Но этот способ не является единственным. Многие коррозионисты у нас и за рубежом придерживаются иной концепции. Ввиду ее распространенности необходимо, хотя бы кратко, познакомиться с этой концепцией и критически ее рассмотреть. [8]
Рассматривая в этой главе те возможности, которые открывает использование термодинамики ионообменных равновесий для описания и прогнозирования селективности ионитов, мы использовали в качестве иллюстраций результаты, полученные лишь для одного типа органических ионитов, а именно - для сульфокатио-нитов. Объясняется это прежде всего меньшей полнотой экспериментальных данных, известных в настоящее время для других ионитов. Тем не менее целесообразно рассмотреть те перспективы, которые открывает использование рассмотренных выше соотношений для систематизации и прогнозирования селективности ионитов различной природы. По необходимости некоторая часть приводимых ниже суждений имеет характер предположений. [9]
Для воздуха неизбежные в таких случаях диссоциация и ионизация требуют использования более сложной термодинамики, чем термодинамика совершенного газа с ж 1.4. Модель совершенного газа с меньшими к может дать представление о направлении влияния указанных процессов. Результаты расчетов, выполненных для ж 1.1 показывают, что уменьшение ж ведет к сужению области D - и уменьшению в ней углов излома и выигрыша по сх. [10]
 |
Гигантские самоподобные фуллерены. [11] |
Уже признано, что расплавы являются кластеризированной средой и что для описания поведения такой среды при нагрузке требуется использование термодинамики открытых систем. [12]
 |
Схема пятиэлектрод - Электролит При ЭЛеКТрОХИМИЧССКОЙ. [13] |
Современная теория электрохимической коррозии металлов не противопоставляет два пути ( гомогенный и гетерогенный) протекания процесса, полагая, что соответствующие теоретические положения, основанные в обоих случаях на использовании электрохимической термодинамики и кинетики, дополняют друг друга, так как каждое из них имеет свои границы применения. В связи с этим попытки необъективной критики одной из этих теорий1 являются ненужными. [14]
Это чуждое классической термодинамике расширение области ее приложения достигается при помощи дополнительных постулатов, позволяющих рассматривать неравновесные ( стационарные) процессы вблизи от состояний равновесия. Возможности использования термодинамики необратимых процессов для анализа химических явлений до сих пор весьма ограничены. [15]
Страницы: 1 2