Cтраница 1
Дихромат калия легко получить в химически чистом виде перекристаллизацией. Поэтому стандартный раствор его приготовляют растворением точной навески. Растворы дихромата калия чрезвычайно устойчивы при хранении в закрытых сосудах; он не разлагается даже при кипячении подкисленного раствора и практически не изменяется при стоянии раствора. [1]
Дихромат калия при нагревании восстановлен до Cr ( III) и осажден в виде гидроксида. [2]
Дихромат калия К2Сг2О7 часто содержит примесь сульфата калия, от которого он может быть очищен перекристаллизацией. [3]
Дихромат калия ( хромпик) К2Сг2О7 - оранжево-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. С, при нагревании выше 600 С разлагается. [4]
Дихромат калия К2Сг2О7 - оранжево-красные пластинчатые или игольчатые кристаллы. [5]
Дихромат калия легко получить в химически чистом виде перекристаллизацией из водного раствора с последующим высушиванием при 150 С. Поэтому стандартный раствор его приготовляют растворением точной навески. [6]
Дихромат калия труднее растворяется в воде, чем Na2Cr2O, и поэтому полнее может извлекаться из раствора. [7]
Дихромат калия ( К2Сг207) ( красный хромат калия) также получается из хромита. Оранжевые кристаллы, растворимые в воде и очень токсичные. Дихроматные пары и пыль оказывают вредное воздействие на носовую кость и хрящи; его растворы заражают царапины. [8]
Дихромат калия в сернокислом водном растворе обрабатывают этанолом при нагревании, а затем полученную смесь охлаждают. Какое вещество кристаллизуется из раствора при упаривании и последующем охлаждении. [9]
Дихромат калия не реагирует непосредственно с перманганат калия, поэтому хром определяют методом обратного титрован ] Для этого необходим раствор восстановителя, способный реагировг и с перманганатом, и с дихроматом калия. [10]
Поэтому дихромат калия часто содержит примесь сульфата калия. Для удаления примеси из основной массы дихромата калия его подвергают перекристаллизации. [11]
Растворяют дихромат калия в воде, добавляют серную кислоту, смесь охлаждают и насыщают диоксидом серы. При комнатной температуре кристаллизуется продукт. [12]
Получение дихромата калия и изучение его свойств. Приготовленный ранее ( опыт 4) раствор хромата калия, пользуясь выводами предыдущего опыта, превращают в дихромат калия. [13]
Растворимость дихромата калия при 80 С составляет 41 2 г, при 20 С - 10 7 г на 100 г раствора. [14]
Раствор дихромата калия сохраняет неизменным титр длительное, неопределенно долгое время, его можно кипятить без разложения. Железо ( II) титруется дихроматом в солянокислой среде без каких-либо побочных процессов и осложнений. Недостатком реактива является образование в результате реакции окрашенных ионов Сг3, затрудняющих своей окраской фиксирование точки эквивалентности. [15]