Дихромат - натрий
Cтраница 2
Наиболее важными из дихроматов являются дихромат калия К2Сг2О7 и дихромат натрия Na2Cr2O7 - 2H2O, образующие оранжево-красные кристаллы. Обе соли, известные также под названием хромпиков, широко применяются в качестве окислителей при производстве многих органических соединений, в кожевенной промышленности при дублении кож, в спичечной и текстильной промышленности. Смесь концентрированной серной кислоты с водным раствором дихромата калия или натрия под названием хромовой смеси часто применяется для энергичного окисления и для очистки химической посуды. [16]
В данной реакции сульфит натрия Na2SO3 - восстановитель, дихромат натрия Na2SO3 - окислитель; серная кислота H2SO4 связывает катионы натрия Na и хрома Сг3 в сульфаты. [17]
Наиболее важными из дихроматов являются дихромат калия К2Сг2О7 и дихромат натрия Na2Cr2O7 - 2H2O, образующие оранжево-красные кристаллы. Обе соли, известные также под названием хромпиков, широко применяются в качестве окислителей при производстве многих органических соединений, в кожевенной промышленности при дублении кож, в спичечной и текстильной промышленности. Смесь концентрированной серной кислоты с водным раствором дихромата калия или натрия под названием хромовой смеси часто применяется для энергичного окисления и для очистки химической посуды. [18]
Наиболее важными из дихроматов являются дихромат калия К2Сг2О7 и дихромат натрия Na2Cr2O7 - 2H2O, образующие оранжево-красные кристаллы. Обе соли, известные также под названием хромпиков, широко применяются в качестве окислителей при производстве многих органических соединений, в кожевенной промышленности при дублении кож, в спичечной и текстильной промышленности. Смесь концентрированной серной кислоты с водным раствором дихромата калия или натрия под названием хромовой смеси часто применяется для энергичного окисления и для очистки химической посуды. Все соли хромовых кислот ядовиты. [19]
 |
Входы и выходы стандартной линии гальваностегии. [20] |
Пассивация осуществляется посредством погружения в азотную кислоту с дигид-ратом дихромата натрия или без него. [21]
В технике его получают из анилина, проводя окисление дихроматом натрия или оксидом марганца ( IV) в серной кислоте. [22]
Наиболее важными из дихроматов являются № P лвИо К2Сг207 и дихромат натрия NaaCr2Or2HaO, образующие оранжево красные кристаллы. [23]
Окисление боковой алкильной цепи в алкилнитробен-золах чаще всего осуществляют смесью дихромата натрия и серной кислоты. [24]
Применяют также другой способ очистки стекол: их моют смесью дихромата натрия с серной кислотой, затем несколько раз промывают водопроводной и ополаскивают дистиллированной водой, после чего автокла-вируют. [25]
Другой способ обнаружения пероксидов заключается в следующем: растворяют 1 мл дихромата натрия в 1 мл воды, добавляют каплю разбавленной серной кислоты, пробу эфира и взбалтывают. Синее окрашивание эфирного слоя указывает на наличие перекисных соединений. [26]
Соединение неизвестного строения медленно реагирует с натрием, не окисляется раствором дихромата натрия, с концентрированной соляной кислотой реагирует быстро с образованием алкилхлорида, содержащего 33 3 % хлора по массе. [27]
Например, л-нитробензойная - кислота получалась в небольших количествах окислением л-нитротолуола дихроматом натрия. В связи с ростом потребности разработаны два непрерывных способа: окислением л-нитротолуола кислородом воздуха в уксусной кислоте в присутствии катализатора и окислением л-нитротолуола разбавленной азотной кислотой под давлением. Так как в первом случае необходима дорогостоящая аппаратура из титана, предпочтение отдают окислению разбавленной азотной кислотой, хотя при этом способе требуется улавливание окислов азота. [28]
Какой объем хлора ( условия нормальные) выделится при взаимодействии одного моля дихромата натрия с избытком соляной кислоты. [29]
В лабораторной практике окисление алкилпроизводных ароматического ряда до кислот осуществляется хромовой кислотой ( дихромат натрия в серной или уксусной кислоте), перманганатом калия в щелочной среде, азотной кислотой. В последнем случае необходимо помнить о возможности образования нитросоединений. [30]
Страницы: 1 2 3