Дихроматометрия
Cтраница 1
 |
Определение длины волны. [1] |
Дихроматометрия - титриметрический метод, в котором титрантом является раствор дихромата калия. [2]
В дихроматометрии ( хроматометрии) рабочим раство - ром является титрованный раствор дихромата калия К2Сг2О7, применяемый в качестве окислителя. [3]
По основному реактиву эту группу методов иногда называют дихроматометрией. Как показывает величина стандартного окислительно-восстановительного потенциала, дихромат является менее сильным окислителем, чем перманганат, и его практическая применимость поэтому не столь широка. [4]
Дилатометрическое титрование 75 4 - Диметиламинофенилмеркурацетат 44 Диметилглиоксим 42 Динамический анализ 6 Дитизон 48 Дигипобиурет 49 Дифениламин 52 Дифенилкарбазон 44 Диффузионный метод 108 3 6 - Дихлорфлуоресцеин 40 Дихроматометрия 53 Диэлектрометрия 21 Диэлькометрия 21 Диэтилдитиокарбаминат натрия 49 Добавок метод 7 ел. [5]
Следовательно, в кислой среде дихромат калия является сильным окислителем. Поэтому дихроматометрию успешно применяют для определения почти всех восстановителей, определяемых перманганатометрически. Дихроматометрия имеет даже некоторые преимущества перед перманганатометрией. [6]
В соответствии с тем, какое в-во служит тит-рантом, различают перманганатометрию, иодометрию, иодатометрию, дихроматометрию, феррометрию, тио-сульфатометршо и др. Формально к О. [7]
Один из разделов количественного титриметрического ( объемного) анализа целиком основан на применении окислительно-восстановительных реакций. К наиболее распространенным методам ре-докс-метрии относятся перманганатомегрия, иодиметрия и иодометрия, хлориодометрия, иодатометрия, броматометрия, бромометрия, нитрито-метрия, дихроматометрия, цериметрия. Все они являются фармакопейными и используются в анализе различных лекарственных веществ. [8]
Следовательно, в кислой среде дихромат калия является сильным окислителем. Поэтому дихроматометрию успешно применяют для определения почти всех восстановителей, определяемых перманганатометрически. Дихроматометрия имеет даже некоторые преимущества перед перманганатометрией. [9]
Механизм реакций с участием Сг2О, очень сложен. Скорость реакций зависит от многих факторов. Замедленность некоторых реакций является причиной проведения дихроматометрии методом обратного титрования. Раствор определяемого вещества кипятят с избытком К2Сг2О7, а избыток оттитровывают солью Мора. [10]
Я и Е 2 - реальные потенциалы пар Oxi / Redi и Ox2 / Red2 в данной системе, и - число электронов, участвующих в полуреакциях, F - число Фарадея, R - универсальная газовая постоянная. Титрование эффективно, если при этом отношение [ Red2 ] / [ Ox2 ] в случае титрования окислителем или обратное отношение в случае титрования восстановителем мало. Для этого подбирают титрант с достаточно большим значением 1Е - Е, увеличивают концентрацию At или Л2, напр, ионов Н при О. В соответствии с тем, какое в-во служит тит-рантом, различают пермапгапатометрию, гюдометрию, иодатометрию, дихроматометрию, феррометрию, тио-сульфатометрию и др. Формально к О. [11]
Страницы: 1