Cтраница 2
Осадок диэтилдитиофосфата таллия обладает значительной растворимостью в воде. Предельное разбавление 1: 650, открываемый минимум 1600 т - Фториды при рН, тартраты при рН 9 - 13, цианид при рН 9 и комплексен III при рН 9 не мешают осаждению одновалентного таллия дитиофосфатами. [16]
Растворы диэтилдитиофосфата железа в ССЬ подчиняются закону Бера. Определение возможно в пределах 0 6 - 0 5 мг Fe. Диэтилдитиофосфаты могут быть использованы для открытия, отделения и фотометрического определения железа. Однако они не имеют каких-либо преимуществ по сравнению с известными реагентами для железа. [17]
Растворы диэтилдитиофосфата палладия в органических растворителях ( ССЦ, СНСЬ) устойчивы и подчиняются закону Бера. [18]
Растворимость диэтилдитиофосфатов металлов, определенная фотометрически, приведена в таблице. [19]
Растворы диэтилдитиофосфата двухвалентной меди в CCU устойчивы при хранении и подчиняются закону Бера. [20]
Растворимость диэтилдитиофосфатов большинства элементов значительно больше растворимости соответствующих сульфидов, а также ксантогенатов. Удлинение углеводородной цепи заместителя на группу CEU в случае дитиофосфатов вызывает значительно большее понижение растворимости, чем в случае ксантогенатов. Поэтому уже амилксантогенаты и диамилди-тиофосфаты соответствующих металлов близки по растворимости. [21]
Образующийся при этом диэтилдитиофосфат меди экстрагируют четыреххлористьш углеродом и измеряют оптическую плотность окрашенного раствора. Диэтилдитиофосфат никеля отличает - ся высокой селективностью в отношении ионов меди и в сочетании с экстракцией устраняет отрицательное влияние других элементов, имеющихся в почвах, на определение этого микроэлемента. [22]
Кадмий не осаждается диэтилдитиофосфатом из соляной кислоты 1: 1 в присутствии тартратов, аммиака и комплексо-на III при рН 9 и выше. Характерные игольчатые кристаллы диэтилдитиофосфата кадмия пригодны для микрокристаллоско-пического открытия его в присутствии ряда элементов I, II и III аналитических групп, а также меди, свинца и висмута. [23]
Двухвалентное олово с диэтилдитиофосфатом образует, по-видимому, два различных соединения. При избытке олова всегда образуется эмульсия белого соединения. В присутствии избытка реагента в 5N fhSCU образуется желтая эмульсия. [24]
Пятивалентная сурьма с диэтилдитиофосфатами образует в сильнокислых растворах жидкий продукт реакции, подобный диэтилдитиофосфату трехвалентной сурьмы. [25]
Взаимодействие рутения с диэтилдитиофосфатами подробно не исследовалось. Согласно данным А. И. Бусева [12], рутений дает в сильнокислых растворах при кипячении красный осадок, не растворимый в концентрированных кислотах, но хорошо растворимый в органических растворителях. В отличие от осмия тиомочевинный комплекс рутения количественно реагирует с диэтилдитиофосфатом с образованием соединения, хорошо экстрагируемого органическими растворителями. [26]
В сильно разбавленных растворах диэтилдитиофосфат одновалентной меди образуется сравнительно медленно, что позволяет определять медь фотометрически в виде дпэтилдитиофосфа-та двухвалентной меди. [27]
На кривой поглощения растворов диэтилдитиофосфата палладия имеется максимум при 245 ии ( Ем 3 1 - Ю4), при котором возможно высокочувствительное фотометрическое определение палладия. [28]
Бесцветные на глаз растворы диэтилдитиофосфата одновалентной меди в CCU сильно поглощают в ультрафиолетовой области. [29]
Двухвалентная платина образует с диэтилдитиофосфатом соединение, точно отвечающее формуле [ ( CzHaO PSSbPt. Растворы диэтилдптиофосфата платины в органических растворителях окрашены в слабый желто-оранжевый цвет и поглощают сильно в ультрафиолетовой и относительно слабо в видимой области спектра. Возможно фотометрическое определение платины, а также весовое ее определение после восстановления до двухвалентного состояния. Платина может вызвать помехи при определении других элементов. [30]