Исследование - перенапряжение
Cтраница 1
Исследование перенапряжения при восстановлении железа произ - Рис ш Поляризационные водилось другим методом. Вместо кривые восстановления никеля обычного снятия поляризационной из раствора, содержащего кривой применялась запись на ос - 0& моль / л NaCI и 0 32 моль / л циллографе изменения потенциала при включении и выключении тока. При таком методе сильно уменьшается возможность заметного изменения поверхности электрода, так как опыт продолжается 1 - 2 сек. [1]
Исследование перенапряжения при выделении кислорода на окисных электродах наряду с теоретическим имеет большое практическое значение, так как это явление во многом определяет поведение окисного электрода при заряжении и хранении. [2]
Исследование перенапряжения дает дополнительные данные, подтверждающие значение электронной структуры при катализе на металлах. Гиммлер [97] нашел, что перенапряжение на медном электроде увеличивается при сплавлении металла с элементами более высокой валентности. Бриллюэна, увеличивается и перенапряжение. Трехвалентные металлы А1 и In оказывают в два раза больший эффект, чем двухвалентный цинк. Таким образом, вполне вероятно, что имеется связь между эффектом Гиммлера и хемосорбцией водорода. Хемосорбция водорода на меди, которая вообще протекает с трудом, становится еще более затрудненной, когда заполняются энергетические уровни в зоне Бриллюэна. [3]
Исследование перенапряжения при выделении водорода осложняется тем, что эта величина зависит от многих факторов. Она зависит от природы и концентрации электролита, от природы металла, применяемого в качестве катода, и от характера обработки поверхности данного металла. Она сильно зависит также и от плотности тока и в меньшей степени - от температуры. Даже продолжительность электролиза оказывает влияние на величину перенапряжения. Чувствительность величины водородного перенапряжения к столь большому числу внешних факторов делает исследование этого явления весьма затруднительным. Поэтому следует признать большим успехом имеющиеся достижения в данной области. [4]
Для исследования перенапряжений пригодна модель, приведенная на рис. 11 - 1, в которой элемент системы разделен на п равных участков. В соответствии с физикой процессов между отдельными участками возможно индуктивное взаимодействие или непосредственная емкостная связь, как это имеет место внутри обмотки трансформатора. [5]
При исследовании перенапряжения водорода на ртутном катоде при низких плотностях тока, в полном соответствии с теорией, было обнаружено явление безбарьерного разряда ионов водорода. Безбарьерные электродные процессы происходят при катодном выделении водорода на вольфраме и молибдене и в ряде других случаев. [6]
 |
Конструкция усовершенствованной главной изоляции на напряжение 35 кВ. [7] |
На основании исследования перенапряжений в обмотках при различных вариантах их раскладки и способах защиты удалось значительно усовершенствовать изоляцию. При этом оптимизирована конструкция главной изоляции за счет уменьшения изоляционных каналов, примыкающих к обмоткам, что позволило снизить напряженность электрического поля. Продольная изоляция совершенствуется путем улучшения волновых параметров обмоток и, следовательно, снижения перенапряжений, а также за счет повышения допустимых воздействий на витковую изоляцию улучшенного типа. [8]
Нужно иметь в виду, что исследование перенапряжения на ртутном катоде в щелочных растворах встречает значительные трудности. Сильно сдвинутый в отрицательную сторону равновесный потенциал водородного электрода в сочетании с большим перенапряжением приводит к тому, что совместно с восстановлением водорода начинается восстановление щелочных металлов, образующих амальгаму. Приходится принимать особые меры, чтобы выделить изучаемый процесс восстановления водорода. Поэтому данных для щелочных растворов имеется сравнительно мало. Тем не менее, рис. 96 подтверждает рядом точек влияние рН на перенапряжение в кислой области и хотя бы двумя точками - в щелочной. Подобное же уменьшение перенапряжения с ростом рН в щелочной области установлено для никелевого и платинового электродов. Но вообще кинетика восстановления водорода в щелочных растворах изучена менее подробно, чем в кислых. [9]
За последние десятилетия огромное число работ было посвящено исследованию перенапряжения электрохимических процессов, главным образом весьма важной реакции - выделению водорода. Как известно, наиболее медленной стадией выделения водорода на большинстве металлов оказалась стадия разряда. Вторая столь же важная электрохимическая реакция - выделение кислорода - изучалась значительно меньше, по-видимому, из-за чрезвычайной сложности реакции. Мнение о причинах перенапряжения кислорода различно. В старых и некоторых новых работах утверждается, что наиболее медленной стадией является распад высших окислов, в других работах высказывается мнение, что замедлен разряд. Причина такого несогласия авторов заключается, по-видимому, в том, что нет достаточно однозначных доказательств правильности той или иной точки зрения. [10]
Правила составления и упрощения эквивалентных схем подстанций при исследовании перенапряжений, связанных с быстрым изменением напряжения на фронте грозовых волн, набегающих с линий, изложены з разделе 2 гл. [11]
Основой анализа и оценки надежности схем грозозащиты подстанций является исследование перенапряжений, возникающих на подстанциях под действием грозовых волн, набегающих с линий электропередачи. На каждой отдельной подстанции такие перенапряжения возникают весьма редко. Это исключает непосредственную регистрацию реальных грозовых перенапряжений из числа практически пригодных методов исследования. [12]
Понятие поляризационного сопротивления Лд, которое в дальнейшем будет называться сопротивлением диффузии, было введено Рэндлсомв5 и Эршлером129 при исследовании перенапряжения методом переменного тока. [13]
 |
Простейшая схема дальней цв редачн в холостом режиме. [14] |
В последующих разделах нам придется неоднократно ссылаться на результаты экспериментов на моделях, которые в настоящее время являются основным методом исследования перенапряжений в дальних передачах. [15]
Страницы: 1 2 3